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Dans la photographie en noir et blanc, la lumière entraîne la décomposition de quantités infimes de bromure d’argent sur le film photographique. Quelle est l’équation chimique de cette réaction, y compris les symboles d’état ?
Cette question nous demande de déterminer l’équation chimique de la décomposition du bromure d’argent. Pour répondre à cette question, nous devons connaître la formule chimique du bromure d’argent. Nous devons également déterminer les formules chimiques et les symboles d’état des produits de la réaction. Tout d’abord, déterminons la formule chimique du bromure d’argent. Comme le brome est un halogène, il forme des ions un moins. L’élément argent peut former des ions un plus ou deux plus. Mais l’ion un plus est beaucoup plus courant. Nous croisons les valeurs de charge de un et supprimons les signes plus et moins. Cela donne la formule Ag1Br1. Nous pouvons omettre les indices de un puisqu’ils sont implicites.
Le bromure d’argent est globalement neutre puisqu’il y a un ion un plus d’argent pour chaque ion un moins de bromure. Nous pouvons en déduire que le bromure d’argent est un solide puisqu’il est présent sur le film photographique, qui ne contient ni liquide ni gaz.
Voyons maintenant quels sont les produits de décomposition du bromure d’argent. Nous savons que le bromure d’argent ne contient que deux éléments, l’argent et le brome. Alors, une réaction de décomposition est une réaction dans laquelle un composé est décomposé en deux ou plusieurs substances plus simples. Nous pouvons donc en déduire que les produits les plus probables sont l’argent et le brome. Mais rappelle-toi, le brome existe sous sa forme élémentaire en tant que molécules diatomiques Br2.
Quels sont les états physiques de l’argent et du brome à température ambiante ? Dans des conditions normales, l’argent élémentaire est un solide et le brome est un liquide. Donc, l’argent a le symbole d’état « s », et le brome a le symbole d’état « l ». On nous demande l’équation chimique. Cependant, nous devons toujours équilibrer les équations, car une équation équilibrée reflète les proportions correctes de chaque espèce impliquée dans une réaction. Il y a un ion brome sur le côté gauche de l’équation et deux atomes de brome sur le côté droit. Donc, pour équilibrer le brome, nous mettons un deux devant le bromure d’argent. Ensuite, nous pouvons équilibrer le nombre d’ions argent à gauche, qui est maintenant de deux, avec le nombre d’atomes d’argent à droite. Nous plaçons un deux devant l’argent métallique. L’équation est maintenant équilibrée.
Nous avons trouvé l’équation chimique de la décomposition du bromure d’argent. L’équation est : deux AgBr solide réagissent en présence de lumière pour produire deux Ag solide plus Br2 liquide.