Vidéo question :: Déterminer l’oxydation ou la réduction d’une réaction photochimique Chimie

Transcription de la vidéo

Pendant la formation du smog photochimique, le dioxyde d’azote peut absorber de la lumière et réagir de la façon suivante : NO2 réagit pour produire NO plus O. L’azote est-il oxydé ou réduit lors de cette réaction ?

Dans cette question, nous devons déterminer si l’azote est oxydé ou réduit au cours d’une réaction de décomposition. Nous devons d’abord expliquer les processus de réduction et d’oxydation. Ensuite, nous pourrons expliquer comment ces termes sont reliés aux nombres d’oxydation. Nous pourrons alors déterminer le nombre d’oxydation de l’azote pendant la réaction de décomposition. Nous pourrons utiliser toutes ces informations pour déterminer l’état d’oxydation de l’azote avant et après la réaction de décomposition. Nous pourrons alors enfin trouver la réponse à cette question.

Les chimistes définissent la réduction comme une réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique gagne des électrons. Ils décrivent l’oxydation comme une réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique perd des électrons. Les nombres d’oxydation expliquent l’état d’oxydation ou de réduction d’un élément. Nous pouvons utiliser les nombres d’oxydation pour comprendre si une espèce chimique gagne ou perd des électrons au cours d’une réaction chimique.

Le nombre d’oxydation des éléments a tendance à augmenter s’ils sont oxydés lors d’une réaction chimique. Le nombre d’oxydation diminue s’ils sont réduits au cours d’une réaction chimique. Les chimistes affirment qu’une diminution du nombre d’oxydation indique un processus de réduction.

Nous avons une règle générale pour attribuer un nombre d’oxydation aux atomes d’un système covalent avec deux éléments. Nous avons tendance à donner un nombre d’oxydation négatif à l’élément qui a la valeur d’électronégativité la plus élevée. Nous attribuons un nombre d’oxydation positif à l’élément chimique qui a la valeur d’électronégativité la plus faible.

Comparons maintenant les valeurs de l’électronégativité des atomes d’azote et d’oxygène dans les molécules de NO2 et de NO. La valeur d’électronégativité de l’oxygène est plus élevée que celle de l’azote. Ainsi, le nombre d’oxydation de l’oxygène sera inférieur dans les molécules de NO2 et de NO. L’oxygène appartient au groupe 16, et les éléments du groupe 16 ont tendance à avoir un nombre d’oxydation de moins deux. L’azote doit donc avoir un nombre d’oxydation de plus quatre dans NO2 et de plus deux dans NO, car la somme des nombres d’oxydation doit être de zéro pour une molécule neutre.

Nous voyons que l’azote a un nombre d’oxydation qui baisse au cours de la réaction de décomposition. Nous pouvons voir que le nombre d’oxydation de l’azote diminue de plus quatre à plus deux lorsque le dioxyde d’azote forme du monoxyde d’azote. Nous pouvons utiliser ces informations pour déterminer que l’azote est réduit au cours de la réaction de décomposition. Nous pouvons terminer cette vidéo en indiquant que la réponse est « réduit ».