Transcription de la vidéo
En phase gazeuse, le chlorure de béryllium existe sous forme de molécules uniques de BeCl2. Cependant, sous forme solide, le chlorure de béryllium forme une structure linéaire étendue. La structure de Lewis de BeCl2 et la structure du solide sont présentées ci-dessous. Combien de liaisons covalentes de coordination chaque atome de béryllium possède-t-il à l’état solide ?
Dans cette question, on nous donne des informations sur les liaisons dans le composé chlorure de béryllium. Nous voulons déterminer le nombre de liaisons covalentes de coordination formées dans la structure du chlorure de béryllium solide pour chaque atome de béryllium.
Une liaison covalente conventionnelle est une liaison chimique qui se forme lorsque deux atomes non métalliques partagent un ou plusieurs doublets d’électrons et qu’au moins un électron provient de chaque groupe engagé dans la liaison. Il convient de mentionner que bien que le béryllium soit un métal, il peut s’engager dans une liaison covalente en raison de sa haute électronégativité atypique.
Une liaison covalente de coordination est une liaison covalente où le doublet d’électrons provient d’un seul groupe engagé dans la liaison. La figure montre comment se forme une liaison covalente de coordination, car l’atome A donne les deux électrons du doublet partagé pour former une liaison avec l’atome B.
Le chlorure de béryllium forme une structure linéaire étendue à l’état solide. Nous voulons déterminer le nombre de liaisons covalentes de coordination présentes pour chaque atome de béryllium. Utilisons des diagrammes en points et en croix pour analyser les liaisons dans cette structure. Le diagramme en points et en croix représente la structure de la liaison d’une molécule simple de chlorure de béryllium en phase gazeuse.
Les électrons de l’atome de béryllium sont représentés par des croix, et les électrons des atomes de chlore sont représentés par des points. Nous pouvons voir que la molécule possède deux liaisons covalentes mais aucune liaison covalente de coordination, car chaque doublet d’électrons partagé contient un électron de chaque atome engagé dans la liaison. Au fur et à mesure que le composé passe de la phase gazeuse à la phase solide, de nombreuses molécules de chlorure de béryllium se combinent pour former la structure linéaire étendue.
La deuxième figure montre le diagramme en points et en croix de la structure linéaire étendue du chlorure de béryllium. Nous pouvons voir que chaque atome de chlore donne un doublet d’électrons à un atome de béryllium. Une chaîne se forme lorsque ce phénomène de don d’électrons se produit plusieurs fois. Ce processus finit par former une longue structure linéaire dont la formule est (BeCl2)n. Le n représente le nombre d’unités BeCl2 dans la chaîne.
Chaque atome de béryllium finit par avoir deux liaisons covalentes de coordination et un total de quatre liaisons covalentes dans cette structure. Donc, chaque atome de béryllium dans la structure linéaire étendue du chlorure de béryllium à l’état solide possède deux liaisons covalentes de coordination.
