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Quelle est l’expression correcte du produit de solubilité du sulfate d’argent(I) ?
Le sulfate d’argent(I) a la formule chimique Ag2SO4. Nous pouvons déduire cette formule car on nous dit que le cation métallique est l’argent(I). Et on nous dit que l’anion est l’ion sulfate, qui est SO4 2−.
Le sulfate d’argent(I) n’est que légèrement soluble dans l’eau. Lorsque le sel solide est placé dans l’eau, il forme un équilibre avec ses ions. Une partie du sel se dissout, tandis que certains des ions reforment le sel. Tout le solide ne se dissout pas. En fait, seule une petite partie du sel entre en solution pour former des ions séparés, et c’est pourquoi nous disons qu’il est légèrement soluble.
Soit dit en passant, nous disons parfois que le sulfate d’argent(I) est insoluble, mais en réalité, aucun composé n’est complètement insoluble. Tous les composés se dissolvent dans une certaine mesure, même si ce n’est que légèrement.
On nous demande d’écrire l’expression du produit de solubilité de ce sel légèrement soluble. Nous pouvons écrire l’expression de la constante du produit de solubilité, ou 𝐾 ps, comme suit. 𝐾 ps est égal à la concentration des ions en solution multipliée l’une par l’autre. Nous ne devons pas oublier d’élever chaque terme à la puissance du coefficient stœchiométrique à partir de l’équation équilibrée. Bien sûr, cette puissance de un est implicite, nous pouvons donc ne pas la mettre.
Maintenant, une constante d’équilibre possède généralement les concentrations de produits au numérateur et les concentrations de réactifs au dénominateur. Mais puisque le réactif, le sulfate d’argent(I), est un solide et parce qu’il est si peu soluble, dans l’absolu, nous pouvons considérer que sa concentration ne change pas. Pour cette raison, pour les expressions de 𝐾 ps, nous omettons la concentration du réactif et n’avons pas de terme au dénominateur.
Enfin, quelle est l’expression correcte du produit de solubilité du sulfate d’argent(I) ? La réponse est 𝐾 ps est égal à la concentration d’Ag+ au carré multipliée par la concentration de SO4 2−.