Vidéo question :: Établir l’équation du produit de solubilité du carbonate de vanadium(III) Chimie

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Quelle est l’équation du produit de solubilité du carbonate de vanadium(III), V2(CO3)3 ?

Cette question nous demande de déterminer l’équation du produit de solubilité du composé donné. Le produit de solubilité, ou K ps, est le produit des concentrations des ions dans une solution saturée élevée à la puissance de leurs coefficients stœchiométriques respectifs. Par exemple, un solide insoluble générique peut être représenté par la formule MA. Même si il est considéré comme insoluble, un composé existe possiblement en équilibre avec l’eau et une légère dissolution se produit. Nous pouvons exprimer cette dissolution avec les ions M1+ et A1− sous forme de produits aqueux.

Dans cette équation générique, les minuscules 𝑚 et 𝑎 représentent les coefficients stœchiométriques des ions. Nous pouvons utiliser cette réaction réversible pour écrire l’équation du produit de solubilité. K ps est égal aux concentrations des ions multipliées entre elles. Nous les montrons entre crochets pour représenter leurs concentrations. Souvent, l’unité utilisée pour mesurer la concentration est le nombre de moles par litre. Ces concentrations sont élevées à la puissance de leurs coefficients.

Appliquons ceci au carbonate de vanadium(III). On nous donne la formule chimique du carbonate de vanadium(III), qui est V2(CO3)3, que nous pouvons écrire sous la forme d’un seul réactif solide. Le chiffre romain III dans le nom de l’ion vanadium(III) indique que ce cation a un degré de charge trois plus. L’anion carbonate a une charge de deux moins. D’après la formule chimique du composé, nous pouvons voir que pour chaque équivalent de réactif dissous, deux ions vanadium(III) sont produits. Et pour deux ions vanadium(III) présents, il y a trois ions carbonate en solution.

Maintenant que nous avons écrit la réaction réversible équilibrée pour la dissolution du carbonate de vanadium(III), nous pouvons écrire l’équation du produit de solubilité. Tout d’abord, nous écrivons les ions vanadium(III) et carbonate multipliés l’un par l’autre. Nous les écrivons entre crochets pour indiquer leurs concentrations. Ensuite, nous élevons la concentration de chaque ion à leur coefficient stœchiométrique.

Par conséquent, l’équation pour le produit de solubilité du carbonate de vanadium(III), V2(CO3)3, est : K ps est égal à la concentration de V3+ élevée à la puissance deux multipliée par la concentration de CO32− élevée à la puissance trois.