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De quel matériau l'anode d'une pile à mercure est-elle souvent faite ? (A) le graphite, (B) le zinc, (C) le plomb, (D) le mercure ou (E) l’acier.
Une pile au mercure est un type de cellule galvanique primaire. Les cellules galvaniques primaires sont des cellules électrochimiques à usage unique où les électrons sont générés spontanément par une réaction d'oxydoréduction. Dans le cas d'une pile au mercure, ces électrons passent par un circuit externe dans un appareil tel qu'un appareil photo
Dans une pile au mercure, comme dans les autres piles électrochimiques, il y a une réaction de réduction et d'oxydation. La réaction de réduction dans une pile au mercure réduit l’oxyde de mercure(II) en mercure liquide neutre en ajoutant deux électrons. Ces deux électrons doivent être générés dans une autre réaction appelée oxydation. Dans la pile au mercure, les réactions d’oxydation et de réduction se produisent chacune dans une demi-cellule isolée. Ainsi, la réduction du mercure est dans sa propre demi-cellule, et la réaction d’oxydation est dans sa propre demi-cellule.
La réaction doit être énergétiquement favorable pour qu'elle se produise spontanément dans la réaction globale suivante. Comme nous pouvons le voir sur ces équations, le métal généralement utilisé pour l’anode est le zinc. Le zinc s’oxyde facilement, libérant deux électrons pour former Zn2+. Les deux électrons sortent du couvercle de la pile et traversent un circuit pour atteindre la demi-cellule de mercure, où ils réduisent le mercure.
Le matériau qui est souvent utilisé pour fabriquer l'anode d'une pile au mercure est donc (B) le zinc.
