Transcription de la vidéo
À l’équilibre, 𝐾 𝑐 est égal à 32 moles moins un décimètre au cube à 325 kelvins pour la réaction suivante impliquant des oxydes de soufre. Deux SO2 gazeux plus O2 gazeux sont en équilibre avec deux SO3 gazeux. Trouvez la valeur de 𝐾 𝑐, avec les unités, à 325 kelvins pour la réaction suivante. Deux SO3 gazeux sont en équilibre avec deux SO2 gazeux plus O2 gazeux.
Dans cette question, on nous demande de calculer 𝐾𝑐 pour une réaction impliquant des oxydes de soufre. 𝐾 𝑐, ou la constante d’équilibre en fonction des concentrations, peut s’écrire sous sa forme la plus simple comme étant la concentration des produits divisée par la concentration des réactifs.
Nous pouvons illustrer cela en utilisant une équation d’équilibre générale. La constante d’équilibre pour cette réaction est les concentrations des produits C et D multipliées ensemble divisées par les concentrations de A et B multipliées ensemble. Les crochets sont utilisés pour exprimer la concentration.
Les moles par décimètre cube sont des unités de concentration couramment utilisées . Les concentrations de toutes les espèces doivent être élevées à la puissance de leurs coefficients stœchiométriques. On nous donne la valeur 𝐾 𝑐 de la première réaction, que nous appellerons réaction une. Nous devons trouver la valeur de 𝐾 𝑐 pour la deuxième réaction, que nous appelons la réaction deux. Écrivons la constante d’équilibre en fonction des concentration pour les deux réactions pour voir comment elles sont liées.
Nous commencerons par la première réaction. Nous pouvons écrire la concentration du produit, le trioxyde de soufre, divisée par les concentrations des réactifs, le dioxyde de soufre et l’oxygène, multipliées ensemble. Nous les élevons à la puissance de leurs coefficients stœchiométriques, les exposants de n’étant pas écrits. La valeur de 𝐾 𝑐 pour la première réaction est de 32 moles moins un décimètre cube. Vous pouvez également voir ces unités écrites sous forme de fraction, soit décimètres cubes par mole.
Nous pouvons répéter cela pour la réaction deux. Nous pouvons comparer ces deux expressions de constantes d’équilibre pour voir comment les relier. Nous pouvons voir qu’elles sont l’inverse l’une de l’autre. Cela signifie que les valeurs de 𝐾 𝑐 sont également l’inverse l’une de l’autre. Nous pouvons donc trouver la constante d’équilibre de la réaction deux en calculant l’inverse de la constante d’équilibre de la réaction une, qui est de 32 moles moins un décimètre cube. L’inverse de 32 est de 0,03125.
Pour trouver les unités inverses, nous changeons les signes des exposants. Cela nous donne des unités de moles fois décimètres moins trois, autrement dit moles par décimètre cube. Vous pouvez également voir ces unités écrites sous forme de fraction, soit moles par décimètre cube.
Par conséquent, la valeur de 𝐾 𝑐 pour la réaction est de 0,03125 moles fois des décimètres moins trois.