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Quelle est la forme la plus probable d’une molécule simple si elle contient deux doublets liants et aucun doublet non liant ? (A) trigonale plan, (B) tétraédrique, (C) bipyramidale trigonale, (D) octaédrique ou (E) linéaire.
Dans cette question, on cherche à identifier la forme tridimensionnelle d’une molécule simple qui n’a que deux doublets liants. Déterminer la forme d’une molécule en utilisant le nombre de doublet liants et de doublets non liant nécessite une mémorisation préalable. Pour répondre à cette question, nous pouvons tracer les figures répertoriées et déterminer quelle option ne comporte que deux doublets liants.
Tout d’abord, une molécule trigonale plan a trois doublets liants ou domaines de liaison autour de l’atome central, sans doublet non liant. Une molécule tétraédrique a quatre doublets liants autour de l’atome central et aucun doublet non liant. Une molécule bipyramidale trigonale a un atome central avec trois doublets liants sur le même plan et deux autres doublets liants vers le haut et vers le bas, perpendiculaires par rapport au premier plan. Une forme bipyramidale trigonale a un total de cinq doublets liants et aucun doublet non liant. Une molécule octaédrique a six doublets liants répartis à 90 degrés les uns des autres, tandis qu’une molécule linéaire a deux doublets liants entourant l’atome central et aucun doublet non liant.
Par conséquent, la forme la plus probable d’une molécule simple qui contient deux doublets liants et aucun doublets non liant est la réponse (E), linéaire.
