Vidéo question :: Classification d’une dénommée réaction comme réaction endothermique ou exothermique en fonction de l’enthalpie de réaction Chimie

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La combustion complète du méthanol se déroule selon l’équation : 2CH₃OH plus 3O₂ réagissent pour former 2CO₂ plus 4H₂O. L’enthalpie de réaction est négative de 715 kilojoules par mole. La combustion du méthanol est-elle endothermique ou exothermique?

De manière générale, lorsque nous parlons de combustion, nous entendons une réaction en présence d’oxygène. Dans la combustion complète du méthanol, deux molécules de méthanol réagissent avec trois molécules d’O₂ (l’oxygène), pour former deux molécules de dioxyde de carbone et quatre molécules d’eau. La question fait référence à l’enthalpie de réaction. À proprement parler, une enthalpie de réaction est une variation d’enthalpie du système. Quand je parle de système, je parle uniquement des réactifs et des produits. Nous pouvons penser à l’enthalpie totale du système avant et après la réaction chimique. La variation d’enthalpie due à la réaction est négative. Cela signifie que l’enthalpie après la réaction est inférieure à l’enthalpie avant la réaction. Donc, ce que cela nous dit, c’est que, à cause de la réaction, l’énergie globale a quitté le système et s’est dissipée dans l’environnement.

La valeur de l’enthalpie de réaction nous indique que, pour chaque deux moles de méthanol et trois moles d’oxygène ayant réagi, 715 kilojoules d’énergie seront transférés du système vers l’environnement. Une réaction endothermique est une réaction où plus d’énergie entre qu’il n’en sort. Alors qu’une réaction exothermique c’est l’inverse, où plus d’énergie sort qu’il n’en entre. Comme indiqué dans la question, la combustion complète du méthanol a une enthalpie de réaction négative. Cela signifie que l’énergie qui sort est supérieure à l’énergie qui entre.

Par conséquent, la combustion du méthanol est une réaction exothermique.