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Vidéo question :: Identifier les éléments de transition de la période 4 qui ont des configurations électroniques irrégulières Chimie • Troisième année secondaire

Lesquels des éléments suivants dans la première série d’éléments de transition possèdent une configuration électronique irrégulière ? [A] chrome et scandium [B] scandium et manganèse [C] chrome et cuivre [D] scandium et cuivre [E] chrome et manganèse

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Transcription de la vidéo

Lesquels des éléments suivants dans la première série d’éléments de transition possèdent une configuration électronique irrégulière ? (A) chrome et scandium, (B) scandium et manganèse, (C) chrome et cuivre, (D) scandium et cuivre, (E) chrome et manganèse.

Pour commencer, les éléments de transition sont des éléments qui ont des atomes avec des sous-couches d incomplètes ou qui peuvent donner lieu à des cations avec des sous-couches d incomplètes.

La première série d’éléments de transition se trouve dans la période quatre du bloc d, dans les groupes trois à 11 du tableau périodique. Le zinc n’est pas considéré comme un élément de transition car ses atomes et ions n’ont pas de sous-couches d incomplètes.

En regardant les choix de réponse, nous pouvons voir que tous ces éléments sont en fait des éléments de transition dans la période quatre. Dans cette question, nous devons identifier lesquels des éléments parmi les choix de réponse ont des configurations électroniques irrégulières. Libérons de la place pour examiner les configurations électroniques des éléments de transition de la période quatre.

Tous les éléments de transition de la période quatre ont 18 électrons de cœur, qui sont représentés par la configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Cette partie de la configuration électronique peut être condensée à un gaz noble, l’argon, qui contient 18 électrons.

Les électrons de valence de tous les éléments de transition de la période quatre se trouvent dans les sous-couches 4s et 3d. Nous pouvons voir différentes combinaisons d’électrons dans les sous-couches 4s et 3d, mais il existe une similitude importante. Tous les éléments de transition de la période quatre ont deux électrons dans la sous-couche 4s, à l’exception du chrome et du cuivre. Ces deux configurations électroniques semblent enfreindre le principe d’Aufbau, qui stipule que les électrons remplissent les sous-couches d’énergie inférieure avant de remplir les sous-couches d’énergie supérieure. L’énergie de la sous-couche 4s est plus basse que celle de la sous-couche 3d et doit d’abord être remplie avec deux électrons avant de remplir la sous-couche 3d.

Dans les représentations des orbitales, nous pouvons voir que la sous-couche 3d du chrome est exactement à moitié pleine. Et dans le cuivre, elle est complètement pleine. Expliquer pourquoi le cuivre et le chrome ont ces configurations électroniques irrégulières n’est pas simple et dépasse le cadre de cette vidéo.

Le choix de réponse qui identifie correctement deux éléments de transition de la période quatre ayant des configurations électroniques irrégulières est le choix de réponse (C), le chrome et le cuivre.

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