Transcription de la vidéo
Lequel des atomes suivants possède la plus grande affinité électronique ? (A) K, (B) Na, (C) Rb ou (D) Cs.
L’affinité électronique est l’énergie libérée lorsqu’un électron est ajouté à un atome neutre à l’état gazeux pour former un ion négatif. Elle est représenté par le symbole 𝐸 ea et nous la mesurons généralement en kilojoules par mole.
Voyons comment l’affinité électronique est liée à l’enthalpie. Si l’affinité électronique est positive, alors de l’énergie est libérée. La variation d’enthalpie est négative et le processus global est exothermique. Inversement, si l’affinité électronique est négative, alors l’énergie est absorbée. La variation d’enthalpie est positive et le processus est endothermique.
Maintenant que nous comprenons ce processus, examinons les tendances des affinités électroniques pour les éléments donnés. Ils sont dans le groupe un du tableau périodique. Notez que nous n’examinons que la première affinité électronique, ce qui signifie l’énergie libérée par le premier électron qui est ajouté à un atome neutre. La taille des atomes augmente au fur et à mesure que nous descendons dans le groupe, car ils contiennent plus de couches d’électrons occupées. Pour les éléments du groupe un, l’attraction d’un électron supplémentaire diminue à mesure que les atomes grossissent. Si une espèce est moins susceptible d’accepter un électron, nous disons qu’elle a une affinité électronique plus faible. L’affinité électronique sera moins positive.
Par conséquent, parmi les atomes donnés, celui qui possède la plus grande affinité électronique est celui qui est plus proche du haut du groupe un. Cet atome est l’atome de sodium. Par conséquent, l’atome qui possède la plus grande affinité électronique est (B), Na.