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Vidéo question :: Identifier les espèces qui ne sont pas un acide de Lewis dans une série de formules chimiques Chimie • Première année secondaire

Laquelle des espèces suivantes n’est pas un acide de Lewis ? [A] H⁺ [B] Mg²⁺ [C] NH₃ [D] AlCl₃ [E] BF₃

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Transcription de la vidéo

Laquelle des espèces suivantes n’est pas un acide de Lewis ? (A) H⁺, (B) Mg²⁺, (C) NH₃, (D) AlCl₃ ou (E) BF3.

Un acide de Lewis est un accepteur de paires d’électrons. Si une espèce peut accepter une paire d’électrons, alors il est vraisemblable qu’elle soit déficiente en électrons. La question nous demande laquelle des espèces suivantes n’est pas un acide de Lewis ? Nous devons donc déterminer laquelle des options de (A) à (E) ne peut pas accepter une paire d’électrons. L’option (A) est H+. Le H majuscule est le symbole chimique de l’hydrogène. Si nous trouvons l’hydrogène dans le tableau périodique, alors nous pouvons voir que son nombre de protons, ou numéro atomique, est un. Par conséquent, un atome d’hydrogène contient un électron.

Un ion hydrogène a une charge de un plus. Cela signifie que l’ion aura un électron de moins que l’atome. Donc, un ion hydrogène ne contient pas d’électrons ; il n’est qu’un proton. Mais comme la première couche d’électrons peut contenir un maximum de deux électrons, un ion H+ peut accepter une paire d’électrons. En faisant ceci, il remplirait la première couche d’électron. Un exemple d’ion hydrogène acceptant une paire d’électrons est le don d’une paire d’électrons d’une molécule d’eau à un ion H+. Cela produit H3O+, qui est connu comme un ion hydronium. Puisqu’un ion H+ peut accepter une paire d’électrons, il s’agit d’un acide de Lewis. Donc, l’option (A), H+, n’est pas la réponse à cette question.

L’option (B) est Mg2+. Comme dans l’option (A), cette espèce a également une charge positive, ce qui indique que l’espèce est déficiente en électrons. Nous pouvonsdonc déjà dire que Mg2+ est susceptible d’être un acide de Lewis. Mg est le symbole chimique du magnésium. Le magnésium est dans le groupe deux du tableau périodique, donc les atomes de magnésium ont deux électrons dans la couche externe. L’ion magnésium dans la question a une charge de deux plus. Par conséquent, il aura deux électrons de moins que l’atome de magnésium, de sorte que l’ion Mg2+ peut accepter une paire d’électrons. Et en faisant ceci, il aura le même nombre d’électrons qu’un atome de magnésium. Comme l’ion Mg2+ peut accepter une paire d’électrons, il s’agit d’un acide de Lewis. Donc, l’option (B) Mg2+ n’est pas la réponse à cette question.

L’option (C) est NH3. NH3 est l’ammoniac. L’ammoniac contient un doublet non liant, où un doublet non liant est défini comme une paire d’électrons de valence, ou une paire d’électrons de la couche externe, non partagés dans une liaison covalente. Le doublet non liant suggère que l’ammoniac est riche en électrons, et non déficient en électrons comme l’est un acide de Lewis. Comme le doublet non liant n’est pas partagée dans une liaison covalente, il sera disponible pour faire un don à d’autres espèces. Par conséquent, il est beaucoup plus probable que l’ammoniac agisse comme une base de Lewis, où une base de Lewis est définie comme un donneur de paires d’électrons. Cela rend grandement improbable que l’ammoniac soit un accepteur de paires d’électrons. Ainsi, il est fort probable que l’ammoniac ne soit pas pas un acide de Lewis, auquel cas l’option (C), NH3, est la réponse à cette question. Mais pour confirmer, examinons les options (D) et (E).

(D) et (E) sont des espèces semblables, alors regardons-les ensemble. L’option (D) contient Al, l’aluminium, et l’option (E) contient B, le bore. Ces deux éléments se trouvent dans le groupe 13 du tableau périodique. Par conséquent, ils contiennent tous deux trois électrons dans la couche externe. Dans les options (D) et (E), ces deux atomes ont formé trois liaisons. L’aluminium est relié à trois atomes de chlore, formant du chlorure d’aluminium, et le bore est relié à trois atomes de fluor, formant un trifluorure de bore ou trifluoroborane. Les trois électrons de la couche externe de l’aluminium et du bore sont impliqués dans la liaison.

Le deuxième électron de chaque liaison provient respectivement des atomes de chlore et de fluor. Pour ces espèces, l’aluminium et le bore contiennent six électrons dans la couche externe, mais la règle de l’octet stipule que les atomes ont tendance à se lier de sorte qu’ils aient huit électrons dans la couche externe. Cela signifie que AlCl3 et BF3 peuvent accepter deux électrons, ou une paire d’électrons, de sorte qu’ils satisfassent la règle de l’octet. Comme AlCl3 et BF3 peuvent tous deux accepter une paire d’électrons, ce sont tous deux des acides de Lewis. Cela signifie que ni l’option (D) ni l’option (E) ne peut être la réponse à cette question.

Par conséquent, la réponse à la question « Laquelle des espèces suivantes n’est pas un acide de Lewis ? » est (C), NH3.

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