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Vidéo question :: Identifier la formule chimique des produits du craquage de l’octane Chimie • Troisième année secondaire

Une molécule d’octane est décomposée en deux molécules de produit selon l’équation chimique donnée. Le composé X est un hydrocarbure saturé. Quelle est la formule moléculaire du composé X ?

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Une molécule d’octane est décomposée en deux molécules de produit selon l’équation chimique donnée. Le composé X est un hydrocarbure saturé. Quelle est la formule moléculaire du composé X ? (A) C6H12, (B) C6H14, (C) C7H14, (D) C7H16 ou (E) C8H14.

L’octane est un alcane avec huit atomes de carbone. La question décrit cet alcane qui subit une réaction de craquage. Une réaction de craquage est un type de réaction de décomposition où des molécules organiques plus grandes sont décomposées en molécules plus petites.

Une réaction de craquage peut être simplifiée en trois étapes. Premièrement, les liaisons simples carbone-carbone sont rompues. Ensuite, les liaisons carbone-hydrogène sont rompues et formées à nouveau pour réorganiser la structure de la molécule organique. Ensuite, une double liaison carbone-carbone est formée. Ainsi, la réaction de craquage d’un alcane formera deux produits, dont l’un contiendra une double liaison carbone-carbone et s’appelle un alcène. L’autre produit sera un hydrocarbure saturé appelé alcane.

Dans une réaction de craquage, comme on devrait s’y attendre pour toute autre réaction chimique, le nombre total d’atomes de carbone reste le même. Puisque l’octane a huit atomes de carbone, le nombre total d’atomes de carbone dans les produits doit également être de huit. La première molécule de produit donnée est un composé avec deux atomes de carbone et une double liaison carbone-carbone. C’est un composé organique utile que l’on nomme éthène.

Nous pouvons déterminer que pour trouver le nombre d’atomes de carbone présents dans le composé X, nous pouvons soustraire le nombre d’atomes de carbone dans l’éthène au nombre total d’atomes de carbone dans les produits. Nous obtenons que huit moins deux égale six. Donc, le composé X doit avoir six atomes de carbone.

Le composé X doit être un alcane, et la formule générale des alcanes est C𝑛H2𝑛+2, où 𝑛 est le nombre d’atomes de carbone. En remplaçant 𝑛 par six, nous pouvons calculer le nombre d’atomes d’hydrogène dans le composé X. Tout d’abord, nous trouvons que deux fois six nous donnent 12. Ensuite, 12 plus deux nous donnent 14.

Par conséquent, la formule moléculaire du composé X est le choix de réponse (B), C6H14.

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