Vidéo question :: Calcul du produit de solubilité du carbonate de baryum à température ambiante | Nagwa Vidéo question :: Calcul du produit de solubilité du carbonate de baryum à température ambiante | Nagwa

Vidéo question :: Calcul du produit de solubilité du carbonate de baryum à température ambiante Chimie • Troisième année secondaire

La solubilité du carbonate de baryum (BaCO₃) à température ambiante est de 5,08 × 10⁻⁵ mol⋅dm⁻³. Quel est le produit de solubilité du carbonate de baryum à cette température ? Donnez votre réponse en notation scientifique au centième près.

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Transcription de la vidéo

La solubilité du carbonate de baryum, BaCO3, à température ambiante est de 5,08 fois 10 puissance moins cinq moles par décimètre cube. Quel est le produit de solubilité du carbonate de baryum à cette température ? Donnez votre réponse en notation scientifique au centième près. (A) 2,58 fois 10 puissance moins neuf moles au carré fois décimètres puissance moins six. (B) 1,31 fois 10 puissance moins 13 moles au carré fois décimètres puissance moins six. (C) 1,02 fois 10 puissance moins quatre moles au carré fois décimètres puissance moins six. (D) 5,16 fois 10 puissance moins neuf moles au carré fois décimètres puissance moins six. Ou (E) 2,54 fois 10 puissance moins cinq moles au carré fois décimètres puissance moins six.

Dans cette question, nous voulons trouver le produit de solubilité, abrégé K ps, du carbonate de baryum. Le produit de solubilité d’un composé est le produit des concentrations des ions dans une solution saturée élevée à la puissance de leurs coefficients stœchiométriques respectifs. Nous pouvons examiner cela en utilisant une équation réversible du composé solide générique, MA, qui se dissocie en ses ions constituants.

Les lettres minuscules représentent les coefficients stœchiométriques des ions en solution. Ainsi, le K ps serait écrit comme indiqué. Nous utilisons des crochets pour désigner la concentration, que nous pouvons mesurer en moles par décimètre cube. Dans le problème, on nous donne la solubilité du carbonate de baryum à température ambiante mesurée en moles par décimètre cube. Nous pouvons utiliser l’équation générique afin d’écrire une équation réversible équilibrée pour le carbonate de baryum.

Le carbonate de baryum est en équilibre avec les cations baryum et les anions carbonate. En utilisant cette équation, nous pouvons écrire l’expression K ps. À l’équilibre, toutes les espèces ont le même coefficient stœchiométrique. À mesure que chaque unité de carbonate de baryum se dissout, un ion baryum et un ion carbonate sont produits. Par décimètre cube d’eau, 5,08 fois 10 puissance moins cinq moles de carbonate de baryum peuvent se dissoudre. Donc, les concentrations des ions produits seront également de 5,08 fois 10 puissance moins cinq moles par décimètre cube.

Nous pouvons insérer ces concentrations dans l’équation de K ps. Nous pouvons multiplier ces concentrations entre elles pour trouver la valeur numérique du produit de solubilité. Pour trouver les unités, nous multiplions des moles par des moles pour obtenir des moles au carré et des décimètres puissance moins trois multiplié par des décimètres puissance moins trois pour obtenir des décimètres puissance moins six. Notre réponse est déjà en notation scientifique. Mais nous devons l’arrondir au centième près, pour obtenir 2,58 fois 10 puissance moins neuf moles au carré fois décimètres puissance moins six.

Par conséquent, le produit de solubilité du carbonate de baryum à température ambiante est le choix de réponse (A), 2,58 fois 10 puissance moins neuf moles au carré fois décimètres puissance moins six.

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