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Vidéo de question : Détermination du nom de la série pour les transitions entre niveaux d’énergie des électrons d’un atome Physique

Le diagramme montre quatre transitions possibles qu’un électron peut effectuer entre les niveaux d’énergie d’un atome d’hydrogène. Quel est le nom donné à cette série de transitions?

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Transcription de vidéo

Le diagramme montre quatre transitions possibles qu’un électron peut effectuer entre les niveaux d’énergie d’un atome d’hydrogène. Quel est le nom donné à cette série de transitions?

Ici, les quatre transitions possibles sont représentées par quatre flèches, chacune pointant entre un niveau d’énergie initial et un niveau d’énergie final. Et selon le diagramme, les transitions commencent aux niveaux trois, quatre, cinq et six, et descendent toutes au niveau deux. Toutes ces transitions sont classées dans la même série parce qu’elles marquent des transitions vers un niveau inférieur, le deuxième niveau d’énergie.

Cette série est appelée la série de Balmer, et son spectre d’émission correspondant est très utile dans des domaines comme l’astronomie. Par exemple, on observe que les étoiles dont la température à la surface est d’environ 10000 kelvins ont des émissions de la série de Balmer plus actives que les autres types de séries d’émission d’hydrogène. Ainsi, la série dans laquelle les électrons passent d’un niveau d’énergie supérieur au deuxième niveau d’énergie est connue sous le nom de série de Balmer.

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