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Le soufre appartient au groupe 16. Quelle est la charge de l’anion sulfure ?
Un groupe est un ensemble d’éléments ayant des propriétés chimiques ou électroniques similaires. Le tableau périodique est organisé de telle manière que les éléments ayant des propriétés chimiques ou électroniques similaires se trouvent dans la même colonne. Ainsi, chaque colonne du tableau périodique représente un groupe différent.
Les éléments du même groupe ont tendance à avoir des propriétés chimiques ou électroniques similaires, car les atomes de ces éléments ont généralement le même nombre d’électrons de valence soit d’électrons externes. Pour de nombreux éléments, nous pouvons déterminer le nombre d’électrons de valence dans un atome neutre à l’état fondamental en utilisant l’emplacement dans le tableau périodique. Nous numérotons simplement les colonnes du tableau périodique de gauche à droite, en sautant les éléments du bloc d. Ainsi, les atomes des éléments du groupe 14 devraient avoir quatre électrons de valence à l’état fondamental.
Dans la question, on nous dit que le soufre est dans le groupe 16, donc un atome de soufre devrait avoir six électrons de valence à l’état fondamental. Nous pouvons dessiner un schéma comme celui-ci pour représenter les six électrons de valence dans un atome de soufre. Mais la question nous a été posée pour un anion sulfure, et non sur un atome de soufre.
Un anion sulfure est un ion de soufre chargé négativement. Nous savons donc déjà que la charge de l’anion sulfure sera négative. Mais afin de déterminer l’intensité de la charge, nous devons considérer comment un atome neutre pourrait réagir pour devenir un anion sulfure. Nous pouvons utiliser la règle de l’octet pour nous aider. La règle de l’octet est une règle empirique qui stipule que les atomes ont tendance à gagner, à perdre ou à partager des électrons pour avoir huit électrons de valence.
Un atome de soufre neutre à l’état fondamental a six électrons de valence. Cet atome devrait gagner deux électrons supplémentaires pour avoir huit électrons de valence. En gagnant deux électrons dans sa couche externe, l’atome de soufre devient l’anion sulfure. Mais quelle est la charge de cet ion ? Un atome de soufre est neutre et sans charge. Mais en devenant l’anion sulfure, l’atome neutre a gagné deux électrons chargés négativement. Cela signifie que l’anion sulfure doit avoir une charge de deux moins. Nous avons donc utilisé l’information que le soufre appartient au groupe 16 pour déterminer que la charge de l’anion sulfure est de deux moins.
