Transcription de la vidéo
Le tableau montre comment l’affinité électronique diminue généralement en descendant dans le groupe 17 du tableau périodique, les halogènes. Cependant, les données montrent que le fluor a une anomalie. Laquelle des affirmations suivantes fournit une bonne explication de la faible affinité électronique du fluor ? (A) Contrairement à un atome de fluor, un atome de chlore obtient une couche externe complète par l’addition d’un électron. (B) Un atome de fluor est plus petit qu’un atome de chlore, donc l’électron supplémentaire subit beaucoup plus de répulsion électronique dans le fluor, ce qui réduit son affinité électronique. (C) Il y a une attraction plus forte entre le noyau et l’électron supplémentaire dans un atome de chlore, ce qui lui confère une plus grande affinité électronique. Ou (D) le chlore est en fait l’élément qui fait l’exception, car son affinité électronique est supérieure à ce qu’elle devrait être en raison de l’effet d’écran des électrons 3d.
Libérons de l’espace à l’écran pour pouvoir discuter de l’affinité électronique. L’affinité électronique peut être définie comme l’énergie libérée lorsqu’un électron est ajouté à un atome neutre à l’état gazeux pour former un ion négatif et elle est généralement mesurée par mole d’atomes. Nous pouvons la considérer comme une mesure de la facilité, d’un point de vue énergétique, à ajouter un électron à la couche de valence. Le rayon atomique d’un atome de fluor est extrêmement petit, alors que le rayon atomique d’un atome de chlore est beaucoup plus grand. En descendant dans le groupe des halogènes, le rayon atomique continue d’augmenter.
En raison du très petit rayon atomique de l’atome de fluor, la charge négative de ses neuf électrons est très proche du noyau, ce qui signifie que l’électron ajouté subit une répulsion plus grande que lorsqu’il est ajouté au chlore. En d’autres termes, le fluor est moins attiré par l’électron supplémentaire ajouté. Ainsi, moins d’énergie sera libérée lors de la formation de l’ion négatif par rapport au chlore. Pour cette raison, l’affinité électronique du fluor est inférieure à celle du chlore. C’est pourquoi le fluor est une anomalie dans la tendance de l’affinité électronique des halogènes.
Avec ces informations en tête, examinons nos choix de réponses. Nous pouvons voir que le choix de réponse (B) correspond au raisonnement dont nous avons parlé. Par conséquent, l’explication correcte de la plus faible affinité électronique du fluor est le choix de réponse (B). Un atome de fluor est plus petit qu’un atome de chlore, donc l’électron supplémentaire subit beaucoup plus de répulsion électronique dans le fluor, ce qui réduit son affinité électronique.
