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Dans la figure, l’oxyde de mercure est fortement chauffé pour entraîner une décomposition thermique. Quel gaz est collecté au-dessus de l’eau ?
De nombreuses substances subissent une décomposition thermique lorsqu’elles sont chauffées à des températures élevées. La décomposition thermique est la décomposition d’une substance lorsqu’elle est chauffée pour former deux ou plusieurs autres substances. Cette équation générique représente ce qui se passe lors d’une réaction de décomposition thermique. La réaction a un réactif, représenté ici par AB. Le réactif est chauffé à une température élevée, que nous pouvons représenter en utilisant un symbole Δ au-dessus de la flèche de réaction. Le réactif se décompose alors en au moins deux nouvelles substances.
Dans cette question, l’oxyde de mercure solide est chauffé dans le tube à essais. L’oxyde de mercure est un oxyde, un composé chimique qui contient au moins un atome d’oxygène lié chimiquement à un atome d’un autre élément. Un oxyde métallique, lorsqu’il est fortement chauffé, se décompose en un métal pur et de l’oxygène gazeux. Sur la figure, l’oxyde de mercure est chauffé au-dessus d’un bec Bunsen. Le métal produit serait du mercure métallique à l’état liquide. De l’oxygène sera également produit, qui peut être collecté au-dessus de l’eau comme indiqué sur la figure.
L’équation donnée est l’équation équilibrée de la décomposition thermique de l’oxyde de mercure. Nous pouvons voir que le gaz formé est de l’oxygène. Par conséquent, lorsque l’oxyde de mercure est fortement chauffé pour provoquer une décomposition thermique, le gaz recueilli au-dessus de l’eau est l’oxygène.
