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Un oxyde métallique et un acide ont réagi ensemble pour former du chlorure de zinc et de l’eau. Déterminez l’oxyde métallique et l’acide utilisés.
Dans ce problème, nous essayons d’identifier l’oxyde métallique et l’acide au début de l’expérience. Identifions pour commencer les formules pour les produits qui ont été formés. Les produits sont le chlorure de zinc et l’eau. Commençons par écrire la formule pour le chlorure de zinc. Les ions qui composent le chlorure de zinc sont l’ion zinc avec une charge de deux plus et l’ion chlorure qui a une charge de un moins. Lorsque les charges sont croisées et que les signes sont supprimés, la formule pour le chlorure de zinc sera ZnCl2 et la formule pour l’eau est H2O.
Pour commencer à élaborer des formules pour les réactifs que nous devons identifier, parlons d’abord des oxydes, qui sont des composés qui contiennent au moins un atome d’oxygène lié chimiquement à un atome d’un autre élément. Par conséquent, l’oxyde métallique aurait un anion oxygène. En se référant au terme acide, nous pouvons considérer les acides de Brønsted-Lowry qui sont des substances qui peuvent perdre ou donner des protons, des ions H+, dans une réaction. Nous savons donc que l’acide aura un ion hydrogène dans la molécule.
Afin d’identifier l’oxyde métallique du côté des réactifs ainsi que l’acide, passons en revue la loi de conservation de la masse, qui stipule que la matière ne peut être ni créée ni détruite. Cela signifie que le nombre et le type d’atomes du côté réactif doivent être égaux au nombre et au type d’atomes du côté produit. Pour identifier le métal dans l’oxyde de métal, nous pouvons regarder le métal du côté du produit.
Pour identifier le métal côté produit, examinons d’abord le tableau périodique. Les éléments à gauche de l’escalier des métalloïdes sont des métaux, à l’exception de l’hydrogène qui est un non-métal, et les éléments à droite de l’escalier des métalloïdes sont classés comme des non-métaux. Du côté produit de la réaction chimique, il existe quatre types d’atomes différents : Zn, le zinc ; Cl, le chlore ; H, l’hydrogène ; et O, l’oxygène. Seul le Zn, le zinc, est un métal. Par conséquent, l’oxyde métallique est l’oxyde de zinc.
Maintenant, écrivons la formule pour l’oxyde de zinc. Les ions qui composent l’oxyde de zinc sont l’ion zinc avec une charge de deux plus et l’ion oxygène qui a une charge de deux moins. Lorsque les charges sont croisées et que les signes sont supprimés, nous avons une formule de Zn2O2. Notez le rapport entre deux ions de zinc et deux ions d’oxygène. Par conséquent, nous pouvons réduire la formule à ZnO.
Maintenant identifions l’acide. L’acide doit contenir l’anion ou le non-métal. Du côté produit, le non-métal qui n’a pas été utilisé dans les réactifs est le chlore, Cl. Maintenant, écrivons la formule de l’acide. Les ions qui composent l’acide sont l’ion hydrogène avec une charge de un plus et l’ion chlorure, qui a une charge de un moins. Lorsque les charges sont croisées et que les signes sont supprimés, la formule de l’acide est HCl. Et le nom de cet acide est l’acide chlorhydrique.
Lorsque vous regardez l’équation chimique telle qu’elle est écrite, il est important de noter qu’elle n’est pas équilibrée et qu’elle ne respecte donc pas la loi de conservation de la masse. Afin de corriger ce problème, un coefficient de deux peut être placé devant HCl, l’acide chlorhydrique. Nous avons donc déterminé que l’oxyde métallique et l’acide qui réagissent pour produire du chlorure de zinc et de l’eau sont l’oxyde de zinc et l’acide chlorhydrique.
