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Vidéo de question : Écrire l’équation ionique nette de la réaction du carbonate de calcium solide avec une solution d’acide chlorhydrique Chimie

Les expériences de vitesse de réaction utilisent souvent la réaction entre le carbonate de calcium et l’acide chlorhydrique, comme indiqué : CaCO₃ (s) + 2 HCl (aq) ⟶ CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l). Quelle est l’équation ionique nette de cette réaction ?

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Transcription de vidéo

Les expériences de vitesse de réaction utilisent souvent la réaction entre le carbonate de calcium et l’acide chlorhydrique, comme indiqué : CaCO3 solide plus deux HCl aqueux réagissent pour former CaCl2 aqueux plus CO2 gazeux plus H2O liquide. Quelle est l’équation ionique nette de cette réaction ?

Pour commencer, nous pouvons identifier l’équation chimique équilibrée donnée comme une équation moléculaire. Une équation moléculaire est une équation chimique dans laquelle tous les réactifs et produits ont des formules chimiques de composés non dissociés. Autrement dit, même si un composé est connu pour se dissocier en ions en solution aqueuse, dans une équation moléculaire, ces ions ne sont pas représentés comme étant séparés.

Un autre type d’équation chimique utilisée par les chimistes est une équation ionique, qui sépare en ions distincts les composés ioniques et les acides en solutions aqueuses.

Enfin, une équation ionique nette est une équation ionique simplifiée qui ne montre que les espèces impliquées dans la réaction chimique.

Pour répondre à cette question, nous devrons d’abord convertir l’équation moléculaire en équation ionique, puis convertir l’équation ionique en équation ionique nette. Pour écrire l’équation ionique, nous devons modifier les formules chimiques des solutions d’acide chlorhydrique et de chlorure de calcium pour qu’elles montrent les ions dissous en tant qu’espèces distinctes. Deux équivalents d’acide chlorhydrique aqueux doivent être écrits comme deux ions hydrogène et deux ions chlorure, et un équivalent de chlorure de calcium aqueux doit être écrit comme un ion calcium et deux ions chlorure.

Maintenant que nous avons une équation ionique, nous devons identifier les espèces impliquées dans la réaction chimique. Au cours de la réaction, le carbonate de calcium solide se dissout dans l’acide chlorhydrique et réagit avec les ions hydrogène. Les ions calcium restent dissous dans la solution et du dioxyde de carbone gazeux et de l’eau liquide se forment. Les ions chlorure provenant de l’acide chlorhydrique ne participent pas à la réaction chimique et sont donc appelés les ions spectateurs.

Nous savons qu’une équation ionique nette ne doit contenir que les espèces impliquées dans la réaction chimique. Par conséquent, nous ne devons pas inclure les ions chlorure dans l’équation ionique nette. En conclusion, l’équation ionique nette de la réaction entre le carbonate de calcium et l’acide chlorhydrique est : CaCO3 solide plus deux H+ aqueux réagissent pour former Ca2+ aqueux plus CO2 gazeux plus H2O liquide.

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