Vidéo question :: Déterminer la molécule qui contient des liaisons polarisées mais qui n’est pas une molécule polaire Chimie

Transcription de la vidéo

Laquelle de ces molécules contient des liaisons polarisées mais n’est pas une molécule polaire, Br2, HF, CHCl3, CCl4 ou NH3 ?

Les liaisons polarisées existent entre certains atomes qui ont des électronégativités de valeurs différentes. La densité électronique est élevée autour de l’atome plus électronégatif et faible autour de l’autre atome lié.

Les chimistes calculent généralement la différence absolue entre les valeurs d’électronégativité pour déterminer si une liaison sera polarisée ou non. 𝑋 un et 𝑋 deux sont les valeurs de l’électronégativité des atomes impliqués dans une liaison. Les liaisons sont polarisées si la différence entre les valeurs d’électronégativité de leurs atomes est supérieure à 0,4 et inférieure à environ 1,7 ou 1,8.

La molécule de dibrome n’a pas de liaisons polarisées. Parce que ces atomes ont des électronégativités de même valeur, sa densité électronique est partagée équitablement autour des deux atomes liés par covalence. Le dibrome ne peut pas être la bonne réponse à cette question car il n’a pas de liaisons polarisées.

La liaison du fluorure d’hydrogène est polarisée parce ces atomes ont des électronégativités de valeurs différentes. La différence absolue d’électronégativité de la liaison est de 1,78, ce qui se situe approximativement dans l’intervalle des liaisons polarisées. Parce que cette molécule ne contient qu’une seule liaison et que cette liaison est polarisée, la molécule est globalement polaire et ce n’est pas la réponse à cette question.

Nous pouvons calculer que CHCl3 contient trois liaisons polarisées. NH3, soit l’ammoniac, a également trois liaisons polarisées. Nous pouvons utiliser les flèches des dipôles pour montrer la polarisation des liaisons. Ces molécules sont polaires car le moment dipolaire d’une liaison polarisée n’annule pas le moment dipolaire des autres liaisons polarisées. CHCl3 et NH3 sont des molécules polaires.

CCl4, ou le tétrachlorure de carbone, ne contient que des liaisons polarisées. La molécule, cependant, est apolaire car sa géométrie est symétrique. Ces quatre liaisons carbone-chlore équivalentes génèrent quatre moments dipolaires. Ces moments dipolaires s’annulent et la molécule n’a aucune polarité globale. Le tétrachlorure de carbone est la seule molécule listée qui a des liaisons polarisées mais qui est apolaire. Par conséquent, la bonne réponse est CCl4.