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Le diagramme montre des électrons situés sur différentes couches électroniques dans un atome. Combien de couches électroniques remplies y a-t-il ?
D’accord, ce diagramme est celui d’un atome. Et nous pouvons voir qu’il y a le noyau au centre de l’atome, qui contient les protons et les neutrons qui appartiennent à cet atome. Et nous pouvons également voir les niveaux d’énergie des électrons représentés par ces cercles noirs, qui contiennent différents nombres d’électrons représentés par ces points bleus. Alors, on nous demande de trouver combien de couches électroniques remplies l’atome possède.
Eh bien, dans le diagramme, nous pouvons d’abord voir qu’il y a deux couches ou orbites dessinées. Une couche ou orbite est la même chose qu’un niveau d’énergie. La première est l’orbite intérieure et la deuxième est l’orbite extérieure qui est dessinée ici. Et donc, nous devons essayer de déterminer combien de ces deux orbites sont remplis. De plus, ce que nous entendons par « rempli », c’est que chaque orbite ne peut contenir qu’un certain nombre d’électrons. Rappelons que la première orbite - l’orbite intérieure - ne peut contenir que deux électrons, tandis que la deuxième orbite peut contenir jusqu’à huit électrons. Alors, nous ne dirons pas ici le nombre d’électrons que la troisième orbite peut contenir, car nous n’avons pas du tout de troisième orbite dans le diagramme. Cependant, il est important de se rappeler que plus l’orbite est éloignée du noyau ou, en d’autres termes, plus le nombre d’orbites est grand, plus les électrons seront en mesure de se maintenir.
Mais pour revenir à ce cas particulier, nous savons que la toute première orbite d’un atome peut contenir jusqu’à deux électrons. Par conséquent, si la première orbite contient effectivement deux électrons, elle est considérée comme remplie. Il n’y a plus de place pour d’autres électrons pour occuper cette orbite. Et donc, les autres électrons doivent occuper des orbites d’énergie supérieure. Et dans ce cas particulier, il y a un, deux électrons dans la première orbite. Par conséquent, la première orbite est en effet remplie.
Et puis, nous pouvons passer à la deuxième orbite. Nous savons qu’elle peut contenir jusqu’à huit électrons. Cependant, dans cette deuxième orbite, il y a un, deux, trois, quatre, cinq, six électrons. Cela signifie qu’il y a de la place pour deux autres électrons dans la deuxième orbite. Et donc, la deuxième orbite n’est pas remplie. Donc, la conclusion à laquelle nous pouvons arriver ici, c’est que la première orbite est remplie et la deuxième orbite n’est pas remplie.
Par conséquent, le nombre remplies est de un. Et c’est la réponse à notre question.
