Vidéo question :: Rappel des utilisations typiques des esters Chimie

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Lequel des énoncés suivants n’est-il pas une utilisation typique des esters ? (A) les médicaments, (B) les arômes alimentaires, (C) les bouteilles en plastique, (D) les combustibles pour centrales électriques, ou (E) les solvants industriels.

Un ester est un composé organique ayant pour formule chimique générale RCOOR prime. Dans un ester, on trouve un carbone avec une double liaison avec un oxygène et une liaison simple avec l’autre oxygène. Cette configuration correspond à la fonction ester. Il y a aussi un groupe R directement lié au carbone de la fonction ester. Les chimistes utilisent la lettre R majuscule pour représenter un substituant générique. Dans ce cas, R peut représenter un hydrogène, un groupe alkyle ou un groupe aryle. Et il y a aussi un groupe R prime lié à l’oxygène de la fonction ester. Ce groupe R prime peut être un groupe alkyle ou aryle, mais notez bien qu’il ne peut pas s’agir d’un hydrogène.

Maintenant, comme les groupes R et R prime peuvent contenir des substituants variés avec différentes réactivités et propriétés chimiques associées, les esters sont utilisés pour de nombreuses applications. Afin de répondre à la question posée, examinons toutes les réponses possibles et discutons de l’utilisation potentielle des esters pour chacune de ces applications.

Le salicylate de méthyle est un ester aromatique naturellement présent dans les racines de bouleau. C’est un dérivé naturel du principe actif de l’aspirine. Et tout comme l’aspirine, il peut être utilisé pour soulager les douleurs musculaires ainsi que d’autres problèmes rhumatismaux. Le salicylate de méthyle n’est qu’un exemple des nombreux esters utilisés comme médicaments. Et puisque la question demande lequel des énoncés suivants n’est pas une utilisation typique des esters, nous savons maintenant que (A) n’est pas la bonne réponse.

On trouve également les esters dans de nombreux fruits et légumes, et ils ont tendance à être très parfumés. Ils contribuent donc grandement à ce que vous sentez et donc goûtez dans les aliments frais. Par exemple, le pentanoate d’éthyle est un ester parfumé, et c’est un élément majeur de l’odeur et du goût des pommes. Comme les scientifiques sont en mesure de discerner quels composants chimiques donnent aux aliments leurs saveurs distinctes, ils utilisent cette information pour synthétiser au laboratoire des molécules telles que le pentanoate d’éthyle, créant ainsi des arômes. Nous savons ainsi que la réponse (B) n’est pas la bonne réponse.

Le polyester est l’un des plastiques industriels les plus couramment fabriqués. Il est formé en faisant réagir de l’acide téréphtalique avec de l’éthylène glycol. Lorsqu’un grand nombre de ces deux molécules réagissent avec de l’acide et sous l’effet de la chaleur, on forme le polymère connu sous le nom de polyester. Et comme son nom l’indique, le polyester est un plastique ester utilisé pour fabriquer des fibres de vêtements et des objets en plastique, tels que des bouteilles d’eau. Nous pouvons donc également éliminer la réponse (C).

La plupart des centrales électriques du monde utilisent des combustibles fossiles, tels que le charbon, le pétrole et le gaz naturel, pour produire de l’électricité. Chacune de ces sources de carburant est constituée de composants hydrocarbonés, qui brûlent facilement. Un exemple d’un tel hydrocarbure est le méthane, ou CH4. Le méthane est le principal composant du gaz naturel. Mais comme vous pouvez le voir, dans cet hydrocarbure, comme dans les longues chaînes d’hydrocarbures qui composent le charbon et le pétrole, il n’y a pas de liaisons esters. Et comme nous savons que les hydrocarbures sont utilisés comme combustible dans la plupart des centrales électriques, nous pouvons choisir la réponse (D), car ce n’est pas une utilisation typique des esters.

Pour confirmer que (D) est la bonne réponse, examinons la proposition (E) et considérons le cas de l’acétate d’éthyle. L’acétate d’éthyle est un solvant industriel très couramment utilisé. Il est utilisé comme solvant en raison de sa polarité, qui est due au fait qu’il possède plusieurs liaisons carbone-oxygène. Il permet en outre de dissoudre de nombreux composés organiques grâce à la présence des groupes alkyle R et R prime. L’acétate d’éthyle a également un point d’ébullition relativement bas de 77 degrés Celsius. Ces caractéristiques font de l’acétate d’éthyle un excellent choix en tant que solvant industriel. Nous pouvons donc finalement éliminer la réponse (E).