Transcription de la vidéo
Un indicateur universel n’est normalement pas utilisé comme indicateur lors d’un titrage. Laquelle des affirmations suivantes explique pourquoi ? (A) Il se décompose trop rapidement. (B) Il change de couleur sur une très large gamme de pH. (C) Il change de couleur sur une plage de pH très étroite. (D) Il ne change de couleur que dans les solutions acides. (E) Il ne change pas de couleur une fois en solution.
Une expérience de titrage peut être effectuée pour déterminer la concentration d’une solution acide ou basique. Disons que nous avons une solution d’hydroxyde de sodium et que nous ne connaissons pas la concentration de la solution. Nous pouvons déterminer la concentration de cette base si nous la faisons réagir ou la titrons avec un acide dont nous connaissons la concentration, par exemple, l’acide chlorhydrique. Les produits de cette réaction sont le chlorure de sodium, un sel et l’eau. Notez que les produits de cette réaction sont neutres. Ainsi, si la solution ne contenait que ces deux espèces chimiques, la solution aurait un pH de sept. Au point d’équivalence de cette réaction, l’hydroxyde de sodium et l’acide chlorhydrique se neutraliseront complètement, donc les deux seront épuisés. Cela signifie que le pH au point d’équivalence sera égal à sept.
Au point d’équivalence, les moles d’ions hydroxyde de l’hydroxyde de sodium seront égales aux moles d’ions hydrogène ajoutés à partir de l’acide. Ainsi, si nous pouvons détecter le point d’équivalence pendant le titrage, nous pouvons calculer la concentration inconnue de la solution d’hydroxyde de sodium en utilisant cette équivalence et la concentration connue de l’acide. Nous pouvons détecter le point d’équivalence si nous surveillons le pH de la réaction. Lorsque le pH est environ sept, nous savons que le point d’équivalence a été atteint. Les indicateurs peuvent être utilisés pour détecter visuellement un pH spécifique, car les indicateurs sont soit un acide faible, soit une base faible qui subit un changement de couleur sur une plage de pH spécifique.
L’indicateur universel est un indicateur. Il est utilisé pour déterminer le pH approximatif d’une solution. L’indicateur universel est de couleur différente en fonction du pH de la solution. Pour les pH neutres, l’indicateur universel est vert. Mais il faut des couleurs plus chaudes, comme le rouge ou le jaune, lorsque la solution est acide. Et l’indicateur est bleu ou violet si la solution est basique. Nous pouvons donc voir que l’indicateur universel change de couleur sur une très large gamme de pH. Ainsi, lors d’une expérience de titrage, l’indicateur universel ne serait pas très utile. C’est parce que nous avons besoin d’un changement abrupt de couleur près du point d’équivalence au cours d’une expérience de titrage.
Dans la réaction que nous examinions pour cette question, le point d’équivalence est atteint lorsque le pH est sept. L’indicateur phénolphthaléine pourrait être un meilleur choix pour cette expérience, car la phénolphtaléine passe d’un rose foncé à incolore dans la gamme de pH d’environ huit à 10, ce qui est légèrement supérieur au point d’équivalence mais assez proche pour nous donner le changement abrupt de couleur que nous recherchons. Donc, nous n’utilisons généralement pas l’indicateur universel dans une expérience de titrage car il change de couleur sur une très large gamme de pH.