Transcription de la vidéo
L’équation générale de la dissociation d’un acide faible est la suivante. HA aqueux est en équilibre avec H+ aqueux plus A‒ aqueux. Quelle est l’équation de la constante d’acidité, 𝐾 𝑎, de cet acide ?
La constante d’acidité d’un acide est la constante d’équilibre pour la réaction de cet acide avec l’eau. Une constante d’équilibre est une valeur qui exprime la relation entre les réactifs et les produits à l’équilibre. Considérons une équation générique de réaction d’équilibre. Dans cette équation, les lettres minuscules représentent les coefficients stœchiométriques et les lettres majuscules les formules chimiques. Pour calculer la constante d’équilibre de cette réaction, il faudrait diviser les concentrations des produits élevés à la puissance de leurs coefficients stœchiométriques par les concentrations des réactifs élevés à la puissance de leurs coefficients stœchiométriques.
Nous pouvons appliquer cette compréhension des constantes d’équilibre à l’équation générale de dissociation d’un acide faible et construire une équation pour la constante d’acidité. Cette équation de réaction a deux produits, H+ et A‒. Nous devons écrire H+ et A‒ au numérateur entre crochets. Comme les coefficients stœchiométriques devant H+ et A‒ sont de un, nous n’avons pas besoin d’inclure explicitement ces coefficients dans l’équation. Il n’y a qu’un seul réactif. Nous écrivons donc HA entre crochets au dénominateur. HA a également un coefficient de un. Il n’a pas besoin d’être explicitement écrit dans l’équation. Cela nous donne notre équation finale pour la constante d’acidité. 𝐾 𝑎 est égale à la concentration de H+ fois la concentration de A‒ divisée par la concentration de HA.