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Vidéo question :: Calcul de la masse atomique relative du magnésium à partir des abondances isotopiques Chimie • Première année secondaire

Le magnésium existe sous la forme de trois isotopes : magnésium 24, magnésium 25 et magnésium 26. Leurs abondances isotopiques respectives sont 79%, 10% et 11%. Quelle est la masse atomique relative du magnésium à une décimale près ?

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Le magnésium existe sous la forme de trois isotopes : magnésium 24, magnésium 25 et magnésium 26. Leurs abondances isotopiques sont respectivement de 79 pour cent, 10 pour cent et 11 pour cent. Quelle est la masse atomique relative du magnésium à une décimale près ?

Lorsqu’on regarde une case du tableau périodique, on voit souvent une valeur décimale écrite en bas. Cette valeur décimale est la masse atomique relative. Cette masse n’est pas la masse d’un atome de bore mais plutôt la moyenne des masses atomiques des isotopes du bore. De plus, la masse atomique relative n’est pas une moyenne linéaire mais une moyenne pondérée des masses isotopiques. La moyenne pondérée tient compte de l’abondance de chaque isotope. L’abondance est la quantité relative de chaque isotope et elle est fréquemment exprimée en pourcentage.

La masse atomique relative peut être calculée en multipliant l’abondance isotopique par la masse de chaque isotope de cet élément et en additionnant les valeurs obtenues. Pour simplifier les calculs, on utilise souvent le nombre de masse d’un isotope à la place de la masse. Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau et il est proche de la masse exacte de l’atome en unité de masse atomique unifiée. Dans le nom d’un isotope, le nombre après le nom de l’élément est le nombre de masse.

La question nous donne le nombre de masse et l’abondance des trois isotopes du magnésium. Avant de substituer ces valeurs dans l’équation, nous devons d’abord convertir les pourcentages en notation décimale. Le pourcentage correspond à une fraction. Pour convertir un pourcentage en notation décimale, il suffit de diviser chaque pourcentage par 100. Ainsi, 79 pour cent devient 0,79 en notation décimale, 10 pour cent devient 0,1 et 11 pour cent devient 0,11.

Dans l’équation, on peut alors substituer l’abondance isotopique en notation décimale et le nombre de masse de chaque isotope. Faites attention à bien faire correspondre le nombre de masse et l’abondance de chaque isotope. On effectue le calcul et on détermine une masse atomique relative de magnésium de 24,32. Comme l’abondance isotopique et le nombre de masse sont des valeurs sans unité, la masse atomique relative est également sans unité. Enfin, nous devons arrondir la réponse à une décimale près. Avec l’arrondi approprié, nous déterminons que la masse atomique relative du magnésium est de 24,3.

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