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Vidéo question :: Comprendre les isotopes Physics

Deux atomes sont des isotopes différents du même élément atomique lorqu’ils ont le même ________ mais un _________différent.

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Transcription de la vidéo

Deux atomes sont des isotopes différents du même élément lorqu’ils ont le même _ mais un _ différent.

Notre travail dans cette question est de remplir correctement les espaces vides. Nous commençons donc avec deux atomes, qui sont des isotopes différents du même élément atomique. Pour comprendre ce qui remplit bien les espaces vides, rappelons nous comment on écrit les éléments atomiques. Imaginez que nous inventions un nouvel élément atomique et que nous le appelons « quelquechosium ». Et nous l’abrégions par Qu. Si nous avions un atome de quelquechosium, ce nouvel élément, voici comment nous l’écririons.

Tout d’abord, nous écririons l’abréviation de quelquechosium, Qu. Ensuite, en bas à gauche, nous écririons un nombre. Nous pouvons l’appeler N un⁠. Et dans le coin supérieur gauche, nous écririons un autre nombre. Nous pouvons l’appeler N deux. Ce nombre en bas, que nous avons appelé N un, est le nombre de protons dans cet élément, le quelquechosium. Ce nombre est connu sous le nom de numéro atomique du quelquechosium. C’est le nombre de protons qu’il possède. Et c’est ce qui caractérise l’élément. Ensuite, dans le coin supérieur gauche, il y a un autre nombre. Ce nombre est égal au nombre de protons du quelquechosium plus le nombre de neutrons dans son noyau.

En d’autres termes, ce nombre sera presque toujours supérieur à N un. Du fait que les protons et les neutrons sont de loin les éléments les plus lourds de tous les atomes, les électrons ayant une masse très petite, le nom qu’on donne à N deux, la somme des protons et des neutrons dans un atome, est le nombre de masse. Une chose importante à savoir sur ces deux nombres, le nombre atomique et le nombre de masse, est le fait que, pour un certain élément chimique, le numéro atomique est toujours le même. Il ne changera jamais vu qu’il s’agit de l’identité d’un élément.

Mais le nombre de masse, en revanche, peut changer. Et l’identité de l’élément peut toujours rester la même. Cela peut toujours être du quelquechosium. Nous le faisons en ajoutant ou en soustrayant des neutrons à cet atome. Cela ne changera pas l’identité de l’atome. Mais bien sûr cela changera son nombre de masse. Lorsque deux atomes sont constitués du même élément, disons du quelquechosium, mais qu’ils ont des nombres de masse différents, on les appelle des isotopes l’un de l’autre. Ce préfixe, ISO, signifie “égal”. Les deux atomes sont faits du même élément. Mais parce qu’ils n’ont pas le même nombre de neutrons, leur nombre de masse, la somme des neutrons plus des protons, n’est pas le même.

Tout cela nous ramène aux espaces vides de notre phrase que nous voulons compléter. Deux atomes qui sont des isotopes différents du même élément doivent avoir le même numéro atomique. C’est ce que signifie être du même élément. Mais parce que ces deux atomes ne sont pas identiques mais sont des isotopes, ils ont un nombre de masse différent l’un de l’autre. Donc, notre phrase se lit comme suit. Deux atomes sont des isotopes différents du même élément s’ils ont le même numéro atomique mais des nombres de masse différents. Cela complète les espaces vides dans cette phrase.

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