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Vidéo question :: Rappel de la définition du réactif limitant Chimie • Première année secondaire

Laquelle des descriptions suivantes correspond le mieux au terme de réactif limitant ? [A] le réactif qui s'épuise en dernier dans une réaction [B] le réactif en excès [C] le réactif qui s'épuise en premier dans une réaction [D] le réactif le plus instable [E] le réactif avec la plus grande masse

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Laquelle des descriptions suivantes correspond le mieux au terme de réactif limitant ? (A) Le réactif qui s’épuise en dernier dans une réaction. (B) Le réactif en excès. (C) Le réactif qui s’épuise en premier dans une réaction. (D) Le réactif le plus instable. Ou (E) le réactif avec la plus grande masse.

Dans cette question, nous allons explorer la définition du terme réactif limitant. Pour explorer cette définition, nous pouvons examiner n’importe quelle équation chimique. Utilisons une réaction simple, la synthèse du chlorure de sodium. Les rapports molaires donnés par l’équation sont d’un intérêt particulier. Nous pouvons combiner deux moles de sodium métal et une mole de chlore gazeux pour former deux moles de chlorure de sodium. Cependant, les nombres ne fonctionnent pas toujours aussi uniformément. Nous ne combinons pas toujours le sodium et le chlore dans un rapport de deux pour un.

Par exemple, que se passerait-il si nous combinions 0,5 mole de sodium avec 0,9 mole de chlore gazeux ? Eh bien, puisque le sodium métallique et le chlore gazeux se combinent dans un rapport de deux pour un dans cette réaction, si nous commençons avec 0,5 mole de sodium, nous n’avons besoin que de la moitié de moles ou 0,25 mole de chlore gazeux pour réagir complètement. Les 0,65 mole de chlore gazeux restants resteront à la fin de la réaction. Dans cette situation, nous pouvons dire que le chlore gazeux est en excès car il reste du chlore gazeux supplémentaire qui ne contient pas de sodium. D’autre part, on peut appeler le sodium le réactif limitant. Le fait que nous n’avions que 0,5 mole de sodium limite la quantité de chlorure de sodium que nous pouvons produire.

Maintenant que nous avons décrit cette situation, examinons nos choix de réponses et voyons laquelle correspond le mieux à ce que nous savons sur le réactif limitant. La stabilité et la masse ne sont pas pertinentes pour notre discussion sur le réactif limitant ici, nous pouvons donc éliminer les choix (D) et (E). Le choix (B), le réactif en excès, est également incorrect. Il y a une quantité restante de réactif qui est en excès à la fin de la réaction, alors que le réactif limitant est épuisé. Il n’est pas possible que quelque chose soit à la fois le réactif limitant et le réactif en excès. Dans toute réaction, un réactif sera le réactif limitant, tandis que les autres seront en excès.

En comparant les réponses (A) et (C), le réactif limitant est-il épuisé en premier ou en dernier dans une réaction ? Le réactif limitant est le réactif qui s’épuise en premier dans une réaction. Dans notre exemple, nous manquons de sodium avant de manquer de chlore gazeux. Le sodium, en tant que réactif limitant, limite la quantité de chlorure de sodium que nous pouvons produire. Alors, laquelle des descriptions suivantes correspond le mieux au terme de réactif limitant ? C’est le choix de réponse (C), le réactif qui s’épuise en premier dans une réaction.

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