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Vidéo de question : Identifier l’élément déséquilibré dans une équation chimique Chimie

Quel élément est déséquilibré dans l’équation chimique CH₃CH₂OH + O₂ ⟶ 2CO₂ + 3H₂O?

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Transcription de vidéo

Quel élément est déséquilibré dans l’équation chimique CH₃CH₂OH plus O₂ réagissent pour former deux CO₂ plus trois H₂O.

Trois étapes sont nécessaires pour vérifier l’équilibre d’une équation chimique. La première étape consiste à identifier les éléments impliqués. La deuxième étape consiste à compter les atomes de chaque élément de chaque côté de l’équation, du côté des réactifs et du côté des produits. La troisième étape consiste à examiner chaque élément et à regarder si le nombre d’atomes du côté des réactifs et du côté des produits est identique ou non.

Commençons par identifier les éléments. Chaque élément a un symbole chimique. Et tous les symboles sont soit une lettre majuscule, soit une lettre majuscule suivie d’une lettre minuscule. Par exemple, l’azote a le symbole chimique N, tandis que l’hélium a le symbole chimique He. Nous devons donc regarder l’équation chimique et la décomposer en groupes de lettres représentant un élément.

Commençons par la première lettre : C. Nous isolons C, parce que C est suivi par une autre lettre majuscule : H. Par conséquent, elles font référence à deux éléments différents. En regardant votre tableau périodique, vous voyez que le symbole de l’élément C fait référence à l’élément carbone. La lettre suivante dans la formule fait référence à l’hydrogène. Nous pouvons laisser de côté tous les numéros. Le C suivant fait également référence au carbone. Donc, nous pouvons l’ignorer. Et la lettre suivante faisant référence à un élément unique est O. O fait référence à l’oxygène. En regardant le reste de l’équation, nous constatons que nous avons pris en compte tous les éléments. Nous avons effectué la première étape, en identifiant les éléments comme le carbone, l’hydrogène et l’oxygène.

Nous pouvons maintenant passer à la deuxième étape. Pour cette partie, nous pouvons dessiner cette grille, avec l’équation en haut et les éléments que nous avons identifiés sur le côté. Nous coupons l’équation en deux et vérifions le nombre d’atomes de chaque élément du côté gauche, puis du côté droit.

À gauche, nous avons deux symboles C, ce qui signifie que nous avons deux atomes de carbone. Nous pouvons faire comme ceci pour l’enregistrer. Sur le côté droit, nous n’avons qu’un seul symbole C, mais nous avons deux CO₂. Cela signifie deux molécules de dioxyde de carbone. Nous avons donc deux atomes de carbone au total.

Pour l’hydrogène, nous avons trois symboles pour l’hydrogène du côté gauche, mais les numéros en indice indiquent le nombre d’atomes de cet élément. Nous avons donc six atomes d’hydrogène au total. C’est à dire trois, plus deux, plus un. À droite, nous avons trois molécules d’eau, ce qui signifie que nous avons trois équivalents de H₂. Cela signifie que nous avons six atomes d’hydrogène du côté droit. C’est à dire trois multiplié par deux.

Pour l’oxygène, notre premier réactif a un atome d’oxygène, et notre second en a deux. Dans le premier produit, nous avons quatre atomes d’oxygène parce que nous avons deux molécules de CO₂. Et dans notre deuxième produit, nous avons trois atomes d’oxygène parce que nous avons trois molécules d’eau.

Nous pouvons maintenant passer à la troisième étape. Pour le carbone, nous avons deux atomes du côté gauche et deux du côté droit. Cela signifie que le carbone est équilibré dans cette équation. Nous avons autant de carbone dans les réactifs que dans les produits. Pour l’hydrogène, nous en avons six du côté gauche et six sur du côté droit. L’hydrogène est donc aussi équilibré. Enfin, pour l’oxygène, nous en avons trois du côté gauche et sept du côté droit.

Étant donné que nous n’avons pas le même nombre d’atomes d’oxygène dans les réactifs que dans les produits, l’oxygène est déséquilibré. Donc, l’élément déséquilibré de notre équation chimique est l’oxygène. Si cela vous intéresse, dans la forme équilibrée de cette équation on aurait deux molécules d’oxygène supplémentaires du côté des réactifs, CH₃CH₂OH plus trois O₂ réagissent pour former deux CO₂ plus trois H₂O.

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