Le portail a été désactivé. Veuillez contacter l'administrateur de votre portail.

Vidéo de question : Calcul du nombre d’atomes d’or dans une masse donnée d’or pur Chimie

Un prospecteur cherchant de l’or dans une rivière recueille 15,81 g d’or pur. Calculez, au centième près, le nombre d’atomes Au dans cette quantité d’or. [Au = 197 g/mol].

04:15

Transcription de vidéo

Un prospecteur cherchant de l’or dans une rivière recueille 15,81 grammes d’or pur. Calculez, au centième près, le nombre d’atomes Au dans cette quantité d’or. La masse molaire de l’or est de 197 grammes par mole. (A) 6,70 fois 10 puissance 22 atomes. (B) 7,50 fois 10 puissance 24 atomes. (C) 4,83 fois 10 puissance 22 atomes. (D) 3,63 fois 10 puissance 23 atomes. Ou (E) 4,41 fois 10 puissance 23 atomes.

Pour répondre à cette question, nous devons déterminer le nombre d’atomes d’or dans une masse donnée d’or. Si nous connaissions la masse moyenne d’un atome d’or, nous pourrions simplement diviser la masse d’or par la masse moyenne d’un atome d’or et déterminer le nombre d’atomes d’or dans cette quantité. Mais la masse moyenne d’un atome d’or est incroyablement petite et peu pratique à utiliser. Lorsque nous effectuons ces types de conversions, au lieu d’utiliser la masse moyenne de chaque atome, nous avons tendance à utiliser la masse molaire, qui est la masse d’une mole d’une entité.

Mais qu’est-ce qu’une mole ? La mole, souvent abrégée M-O-L, est l’unité du SI de quantité de substance. En tant qu’unité, la mole fonctionne de la même manière que l’unité douzaine. Une douzaine de beignets équivaut à 12 beignets. Mais une mole de beignets est égale à 6,02214076 fois 10 puissance 23 beignets. La mole est donc un moyen de représenter un très grand nombre d’entités. La valeur affichée ici est plus précise que nécessaire pour la plupart des calculs, donc cette valeur est souvent arrondie à 6,022 fois 10 puissance 23.

Comment ces informations nous aident-elles à répondre à la question ? La question nous fournit la masse molaire de l’or. Cette masse molaire nous dit que si nous avions 197 grammes d’or, nous aurions une mole d’or. Et comme une mole est égale à 6,022 fois 10 puissance 23 entités, cette quantité d’or contiendrait 6,022 fois 10 puissance 23 atomes d’or. Nous avons donc maintenant une relation entre le nombre d’atomes d’or et sa masse. Nous pouvons utiliser cette relation pour nous aider à déterminer le nombre d’atomes d’or dans 15,81 grammes d’or pur.

Une façon de résoudre ce problème est d’utiliser une proportion. De notre discussion sur la masse molaire et la mole, nous savons que 6,022 fois 10 puissance 23 atomes d’or auront une masse de 197 grammes. Nous pouvons définir cette relation comme étant égale à 𝑥 atomes pour 15,81 grammes. La résolution de 𝑥 nous donnera le nombre d’atomes d’or dans la quantité d’or que le prospecteur a recueilli. Nous devrons multiplier les deux côtés de l’équation par 15,81 grammes. 15,81 grammes s’annuleront entièrement du côté droit de l’équation. De plus, les unités grammes sur le côté gauche de l’équation s’annuleront, nous laissant avec les unités atomes.

Maintenant, nous pouvons effectuer le calcul en multipliant 15,81 par 6,022 fois 10 puissance 23 atomes, puis en divisant par 197. Cela nous donne une réponse de 4,8328 fois 10 puissance 22 atomes. Si nous arrondissons cette valeur au centième près, nous obtenons 4,83 fois 10 puissance 22 atomes, ce qui correspond au choix de réponse (C). Par conséquent, le nombre d’atomes d’or contenus dans 15,81 grammes d’or pur est de 4,83 fois 10 puissance 22 atomes, soit le choix de réponse (C).

Nagwa utilise des cookies pour vous garantir la meilleure expérience sur notre site. En savoir plus sur notre Politique de Confidentialité.