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Al2O3 est un oxyde qui peut réagir avec les acides ainsi que les bases, comme le montrent les équations suivantes. Al2O3 plus trois H2SO4 réagit pour donner Al2(SO4)3 plus trois H2O. Al2O3 plus deux NaOH réagit pour donner deux NaAlO2 plus H2O. Laquelle des affirmations suivantes décrit cet oxyde ? (A) C’est un oxyde métallique amphotère. (B) C’est un oxyde non métallique amphotère. (C) C’est un oxyde métallique neutre. (D) C’est un oxyde non métallique neutre. Ou (E) c’est un peroxyde.
Al2O3, ou l’oxyde d’aluminium, réagit avec les acides ainsi que les bases, nous dit la question. La première équation de la question montre que l’oxyde d’aluminium réagit avec H2SO4, qui est l’acide sulfurique. Et la deuxième équation montre l’oxyde d’aluminium réagissant avec NaOH, qui est de l’hydroxyde de sodium. L’hydroxyde de sodium est une base. La question nous dit également que Al2O3 est un oxyde. Un oxyde est un composé chimique qui contient au moins un atome d’oxygène lié chimiquement à un atome d’un autre élément. Dans le cas de l’oxyde d’aluminium, l’oxygène est lié à l’aluminium, qui est un métal. Donc, l’oxyde d’aluminium est un oxyde métallique. Nous pouvons immédiatement exclure les options de réponse (B) et (D), qui mentionnent toutes deux des oxydes non métalliques. Les options de réponse (A) et (C) mentionnent toutes deux des oxydes métalliques. Mais dans (A), l’oxyde métallique est décrit comme amphotère et dans (C) comme neutre.
Voyons comment les oxydes sont classés pour faire la distinction entre les réponses restantes. Les oxydes peuvent être acides, basiques, amphotères ou neutres. Les oxydes non métalliques sont souvent considérés comme acides car ils se dissolvent dans l’eau pour produire des solutions acides. Par exemple, SO3 dans l’eau réagit pour donner l’acide sulfurique acide. Les oxydes métalliques sont souvent basiques car ces oxydes se dissolvent dans l’eau pour former des bases. Par exemple, l’oxyde de magnésium, lorsqu’il est dissous dans l’eau, forme de l’hydroxyde de magnésium basique. Nous savons que lorsqu’un acide et une base réagissent entre eux, il se forme un sel et de l’eau. Ainsi, tout oxyde non métallique acide peut réagir avec une base pour produire du sel et de l’eau, et tout oxyde métallique basique peut réagir avec un acide pour produire du sel et de l’eau.
Qu’en est-il des oxydes amphotères ? Les oxydes amphotères sont les oxydes qui peuvent agir à la fois comme un acide et comme une base. Les deux équations qui nous sont données dans la question sont des exemples de la façon dont l’oxyde d’aluminium amphotère peut réagir avec l’acide sulfurique acide ou l’hydroxyde de soidum basique pour former des sels et de l’eau. Ces deux composés sont des sels d’aluminium.
Les oxydes neutres ne sont de nature ni acide ni basique et ne réagissent pas avec les acides ou les bases. Un exemple d’oxyde neutre est le monoxyde de carbone. Nous avons vu que parce que l’oxyde métallique oxyde d’aluminium peut réagir avec un acide tel que l’acide sulfurique, il agit comme une base. Et lorsque l’oxyde d’aluminium réagit avec une base telle que l’hydroxyde de sodium, il agit comme un acide. Par conséquent, nous savons que c’est un oxyde métallique amphotère. Parce qu’il réagit avec les acides et les bases, il ne peut pas être un oxyde neutre.
Nous n’avons pas discuté de l’option de réponse (E). Un peroxyde est un composé qui contient deux atomes d’oxygène liés l’un à l’autre par une liaison covalente simple, par exemple le peroxyde d’hydrogène, H2O2. Les atomes d’oxygène dans l’oxyde d’aluminium, Al2O3, sont chacun liés à l’atome d’aluminium. Donc, ce composé n’est pas un peroxyde. Enfin, laquelle des affirmations suivantes décrit l’oxyde d’aluminium ? La réponse est (A). C’est un oxyde métallique amphotère.
