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Vidéo de question : Déterminer la formule d’un composé à partir de sa composition en pourcentage et de la masse relative de sa formule Chimie

Un composé dont la formule a une masse relative de 84,2 est composé uniquement d’hydrogène et de carbone. Le composé contient 85,6 % de carbone et 14,4 % d’hydrogène en masse. Quelle est la formule de ce composé ? [H = 1, C = 12]

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Transcription de vidéo

Un composé dont la formule a une masse relative de 84,2 est composé uniquement d’hydrogène et de carbone. Le composé contient 85,6 % de carbone et 14,4 % d’hydrogène en masse. Quelle est la formule de ce composé ? La masse atomique relative de l’hydrogène est un, et la masse atomique relative du carbone est 12.

Ceci est une question sur la composition en pourcentage. Notre objectif est de trouver la formule chimique du composé avec les informations données. Le composé mystérieux a une formule dont la masse relative est de 84,2. Bien que la masse relative de la formule soit une mesure sans unité, nous pouvons dire qu’une molécule du composé a une masse de 84,2 unités de masse atomique unifiées. Nous savons également que le composé contient 85,6 % de carbone en masse et 14,4 % d’hydrogène en masse. Si nous multiplions ces pourcentages par la masse totale de la molécule, nous pouvons trouver la masse des atomes de carbone dans le composé et la masse des atomes d’hydrogène dans le composé. En effectuant ce calcul arithmétique, nous obtenons 72,1 unités de masse atomique unifiées de carbone et 12,1 unités de masse atomique unifiées d’hydrogène.

La masse atomique relative nous donne la masse moyenne d’un atome de cet élément. Si nous divisons la masse de cet élément dans la molécule par la masse pour un atome, nous pouvons nous retrouver avec un certain nombre d’atomes de cet élément. 72,1 divisés par 12 est arrondi à six atomes. Ici, nous voulons arrondir notre réponse à un nombre entier, car la formule finale aura un nombre entier d’atomes de carbone et un nombre entier d’atomes d’hydrogène. Vous pouvez arrondir ces nombres ici, car les autres nombres du problème peuvent également être arrondis, en particulier les masses atomiques. Si nous utilisions des valeurs plus précises, nos réponses calculées se rapprocheraient de plus en plus du nombre entier. La réalisation de la deuxième division nous donne une réponse de 12 atomes d’hydrogène. La combinaison de ces nombres d’atomes dans une formule chimique nous donne la réponse finale C6H12, la bonne réponse.

En résumé, pour résoudre ce problème, nous avons pris le pourcentage en masse et l’avons multiplié par la masse de la molécule, ce qui nous a donné une masse totale de tous les atomes de cet élément dans la molécule. La division de ce nombre par la masse pour un atome nous donne le nombre d’atomes dans la formule du composé. Alors, quelle est la formule du composé dans la question ? C’est C6H12.

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