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Vidéo de question : Rappel sur une méthode pour récupérer du chlorure de sodium à partir d’une solution Chimie

Un élève dissout du chlorure de sodium dans l’eau et veut le récupérer. Quelles techniques devrait-il utiliser ? [A] cristallisation [B] filtration [C] centrifugation [D] évaporation [E] distillation

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Transcription de vidéo

Un élève dissout du chlorure de sodium dans l’eau et veut le récupérer. Quelles techniques devrait-il utiliser ? (A) Cristallisation, (B) filtration, (C) centrifugation, (D) évaporation ou (E) distillation.

La question veut que du chlorure de sodium, également connu sous le nom de sel de table, soit récupéré ou séparé de l’eau après y avoir été dissous, ce qui signifie qu’il faudrait que la technique que l’étudiant doit utiliser soit une technique de séparation. Il s’avère que tous les choix de réponses énumérés sont un genre de technique de séparation, chacun ayant ses propres processus et applications. Utilisons ce tableau pour mettre en évidence chacune de leurs utilisations spécifiques afin de déterminer quelle est la bonne réponse.

La cristallisation et l’évaporation sont des techniques de séparation qui peuvent être utilisées pour séparer un solide dissous d’un liquide. Bien que leur utilisation générale soit semblable, les principales différences sont que l’évaporation est utilisée lorsque la solution ne contient qu’un soluté soluble, qu’il n’y a pas d’impuretés connues et que de gros cristaux ne sont pas nécessaires. La cristallisation, en revanche, est utilisée lorsque la solution contient deux ou plusieurs solutés solubles connus ayant des solubilités différentes, que la solution contient des impuretés et/ou que de gros cristaux sont nécessaires.

La filtration est une technique de séparation qui peut être utilisée pour séparer un solide insoluble d’un liquide. Cela peut être réalisé au moyen d’une filtration par gravité, qui est généralement utilisée pour les grands échantillons de mélanges et/ou lorsque le mélange doit être séparé à chaud, ou par filtration sous vide, qui est généralement utilisée pour les petits échantillons de mélanges.

La centrifugation est une technique de séparation couramment utilisée pour séparer les particules très fines en suspension ou les solides extrêmement petits d’un liquide. Et enfin, la distillation est une technique de séparation qui peut être utilisée pour séparer deux liquides miscibles ayant des points d’ébullition différents.

Maintenant, analysons le mélange que nous devons séparer pour déterminer quelle technique de séparation fonctionnerait le mieux. Un point important à souligner est que le chlorure de sodium, ou le sel de table, comme nous le savons, se dissout dans l’eau. Plus généralement, un mélange de sel de table et d’eau comprend un solide dissous dans un liquide. Cela élimine la filtration, la centrifugation et la distillation en tant que techniques viables pour séparer le chlorure de sodium de l’eau car aucune de ces techniques n’est utilisée pour séparer un solide dissous d’un liquide. Cela laisse les choix de réponse (A) et (D) comme des solutions potentielles car leur technique de séparation est définie comme étant capable de séparer un solide dissous d’un liquide.

En réalité, la cristallisation et l’évaporation sont des techniques de séparation viables pour un mélange de chlorure de sodium et d’eau. Cependant, comme le chlorure de sodium est le seul soluté et qu’il n’y a pas d’autres impuretés connues, il serait plus efficace d’effectuer une évaporation plutôt qu’une cristallisation pour cette solution.

Quelles techniques devraient être utilisées pour séparer le chlorure de sodium de l’eau ? La réponse est l’option (D), l’évaporation.

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