Vidéo question :: Identifier les deux quantités directement proportionnelles selon la loi d’Avogadro Chimie

Transcription de la vidéo

Selon la loi d’Avogadro, lesquels des éléments suivants sont directement proportionnels entre eux à température et pression constantes ? (A) La vitesse de diffusion et le poids moléculaire. (B) La solubilité et la pression. (C) La pression et le volume de gaz. (D) Le volume et le nombre de moles de gaz. Ou (E) la température et le volume.

La loi d’Avogadro n’est qu’une des nombreuses lois qui peuvent nous aider à mieux comprendre le comportement d’un gaz. La loi d’Avogadro traite spécifiquement de la relation entre le volume d’un gaz et le nombre de moles de ce gaz. La loi d’Avogadro stipule qu’à température et pression constantes, le volume et le nombre de moles d’un gaz sont directement proportionnels. Cela signifie que si le nombre de moles d’un gaz augmente, le volume occupé par ce gaz augmentera également à une vitesse constante.

Nous pouvons voir la loi d’Avogadro en action lorsque nous gonflons un ballon. Lorsque le piston de la pompe à air est enfoncé, plus d’air ou plus de moles de gaz sont ajoutés au ballon et le volume du ballon augmente. Donc, le volume d’un gaz est directement proportionnel au nombre de moles de gaz. Mais cette relation n’est vraie qu’à température et pression constantes.

Donc, selon la loi d’Avogadro, les deux quantités directement proportionnelles entre elles à température et pression constantes sont le volume et le nombre de moles de gaz, soit le choix de réponse (D).