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Vidéo de question : Déterminer comment un changement de concentration affecte la position de l’équilibre Chimie

Le trichlorure d’iode est un interhalogène jaune vif formé dans la réaction suivante : ICl + Cl₂ ⇌ ICl₃. Quel effet aura l’élimination du chlore sur la position de l’équilibre ?

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Transcription de vidéo

Le trichlorure d’iode est un interhalogène jaune vif formé dans la réaction suivante : ICl plus Cl2 en équilibre avec ICl3. Quel effet aura l’élimination du chlore sur la position de l’équilibre ? (A) L’équilibre ne se déplacera pas. (B) L’équilibre se déplacera vers la droite. (C) L’équilibre se déplacera vers la gauche.

Ce schéma représente le système chimique à l’équilibre de cette question. Note que les trois espèces chimiques impliquées dans la réaction sont présentes. C’est parce que les systèmes chimiques établissent un équilibre dynamique. Cela signifie qu’à chaque instant, la réaction directe se produit, où le chlorure d’iode et le chlore réagissent. Cela produit du trichlorure d’iode. Et simultanément, la réaction inverse se produit aussi. Les molécules de trichlorure d’iode se décomposent pour former du chlorure d’iode et du chlore. Cependant, les réactions directe et inverse se produisent à la même vitesse. Donc, la quantité de tous les produits et réactifs reste relativement constante dans le temps.

Si les molécules de chlore sont éliminées, le système ne sera plus en équilibre. Maintenant, la réaction directe ne peut pas se produire car il n’y a pas de molécules de chlore pour réagir avec le chlorure d’iode. La réaction inverse est donc favorisée, où le trichlorure d’iode se décompose. Cela restituera le chlore dans le système. Une fois que plus de molécules de chlore sont formées, les molécules de chlore peuvent réagir pour former les produits. À ce stade, les vitesses de réaction directe et inverse seront à nouveau égales et un nouvel équilibre sera établi.

Si nous comparons la composition à l’équilibre de notre système avant et après le changement, nous pouvons voir que le nouveau système à l’équilibre a moins de molécules de produit et plus de molécules de réactifs qu’avant. Autrement dit, la position de l’équilibre s’est déplacée vers les réactifs. On dit souvent que la position de l’équilibre se déplace vers la gauche, car les réactifs se trouvent du côté gauche de l’équation. Nous savons donc que le choix de réponse (C) est la bonne réponse.

Ce comportement peut être résumé par le principe de Le Chatelier, qui stipule que pour un équilibre dynamique, si les conditions changent, la position de l’équilibre se déplacera pour contrer le changement. Dans ce cas, le changement consistait à éliminer le chlore du système. Pour contrer le changement, la réaction inverse a été favorisée pour produire plus de chlore. En conséquence, la position d’équilibre s’est déplacée vers la gauche.

Alors, quel effet aura l’élimination du chlore sur la position de l’équilibre ? La bonne réponse est le choix de réponse (C). L’équilibre se déplacera vers la gauche.

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