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Vidéo de question : Identifier l’équation chimique équilibrée pour la réaction du sodium métallique et de l’eau Chimie

Quelle est la bonne équation chimique équilibrée de la réaction du Na métallique et de l’eau ?

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Transcription de vidéo

Quelle est la bonne équation chimique équilibrée de la réaction du Na métallique et de l’eau ?

Pour que nous puissions résoudre ce problème, identifions d’abord les réactifs de la réaction chimique, qui sont le sodium métallique, Na, et l’eau, H2O. Afin de déterminer les produits, nous devons visualiser l’eau comme étant H-OH. Dans cette réaction de remplacement unique, les éléments et les ions qui peuvent former des charges positives, tels que des cations – qui sont le sodium, Na, et l’hydrogène, H – échangeront leurs places l’un avec l’autre. Par conséquent, l’un des produits est un produit chimique dans lequel l’ion sodium avec une charge de un plus et l’ion hydroxyde avec une charge de un moins forment une liaison chimique.

Lorsque les charges sont croisées et que les signes plus et moins sont supprimés, cette formule chimique est NaOH, l’hydroxyde de sodium. L’autre produit est l’hydrogène gazeux, qui est H2 car il est diatomique, ce qui signifie que deux atomes du même élément sont liés chimiquement.

Maintenant que nous avons une équation chimique, nous pouvons essayer de l’équilibrer. Pour équilibrer une équation chimique, nous devons nous rappeler que la loi de conservation de la masse doit être appliquée, qui stipule que les atomes ne peuvent pas être créés ni détruits. Cela signifie que le nombre et le type d’atomes du côté réactif doivent être identiques au nombre et au type d’atomes du côté produit.

Pour équilibrer cette équation chimique, on utilise des coefficients, qui sont des nombres placés devant un symbole ou des formules chimiques pour indiquer le nombre de molécules présentes. Nous devrions considérer ces coefficients comme des multiplicateurs.

Dans cette équation chimique, nous remarquons d’abord que les hydrogènes ne sont pas équilibrés. Nous commençons avec deux atomes d’hydrogène du côté réactif à gauche et trois atomes d’hydrogène du côté produit à droite.

Afin d’équilibrer les atomes d’hydrogène, plaçons un coefficient de deux devant NaOH, l’hydroxyde de sodium. En plaçant un coefficient de deux devant NaOH, cela signifie que nous avons deux ensembles NaOH. Par conséquent, nous avons deux atomes d’hydrogène dans l’hydroxyde de sodium et deux atomes d’hydrogène de l’hydrogène gazeux pour un total de quatre atomes d’hydrogène du côté produit.

Lorsque nous regardons le côté réactif, si nous plaçons un coefficient de deux devant la molécule d’eau H2O, nous aurons maintenant deux ensembles de molécules H2O. Par conséquent, il y a quatre atomes d’hydrogène du côté réactif. Et les atomes d’hydrogène sont maintenant équilibrés du côté réactif et du côté produit de l’équation chimique.

Maintenant avançons et équilibrons les atomes d’oxygène. Du côté réactif, dans deux H2O, il y a deux atomes d’oxygène, et du côté produit, dans deux NaOH, il y a deux atomes d’oxygène. Les atomes d’oxygène ont déjà été équilibrés lorsqu’on a équilibré les atomes d’hydrogène.

Le dernier élément à équilibrer est le sodium, Na. Du côté produit dans deux NaOH, il y a deux atomes de sodium, et du côté réactif, il y en a un dans Na. Si nous plaçons un coefficient de deux devant Na du côté des réactifs, le côté réactif et le côté produit ont tous les deux deux atomes de sodium. Maintenant, tous les nombres et types d’atomes du côté réactif et du côté produit sont équilibrés.

Par conséquent, la bonne réponse pour l’équation chimique équilibrée de la réaction du Na métallique et de l’eau est : deux Na solide plus deux H2O liquide donne deux NaOH aqueux plus H2 gazeux.

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