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Les indicateurs acide-base, tels que la phénolphtaléine, contiennent des composés qui réagissent avec les ions des acides et des alcalis lors de réactions réversibles. La phénolphtaléine est rose lorsqu’elle est ajoutée à une solution alcaline et incolore lorsqu’elle est ajoutée à une solution acide. Quelle est la couleur de la solution à l'étape III ? (A) incolore comme à l’étape I. (B) rose comme à l’étape II. (C) rose, plus foncée qu’à l’étape II. Ou (D) rose plus claire qu’à l’étape II.
Dans cette question, nous voulons connaître la couleur de la solution dans la troisième fiole conique. La phénolphthaléine est un indicateur acide-base commun. Les indicateurs acido-basiques fonctionnent pour des réactions réversibles. Une réaction réversible est une réaction qui se déroule dans les deux sens ; les réactifs réagissent pour former des produits, et les produits réagissent pour reformer les réactifs.
Lorsqu’un acide ou un alcali est ajouté à un indicateur en quantité suffisante, un changement de couleur peut être observé. La question nous dit que lorsqu’un alcali est ajouté à la phénolphthaléine, la solution devient rose et lorsqu’on ajoute un acide, elle devient incolore.
Si nous regardons la première étape de cette question, nous ajoutons un alcali, et nous voyons un changement d’incolore à rose. Ensuite, à l’étape II, nous ajoutons une plus grande quantité d’un acide de même molarité, ce qui inversera la réaction et entraînera la disparition de la couleur rose, laissant une solution incolore. Ainsi, la couleur que la solution aurait à l’étape III est (A), incolore comme à l’étape I.
