Le portail a été désactivé. Veuillez contacter l'administrateur de votre portail.

Vidéo de question : Identifier quelle équation décrit la formation d’ozone Chimie

Laquelle des réactions chimiques suivantes montre la formation d’ozone ? [A] O₃ (g) ⟶ O₂ (g) + O (g) [B] O₂ (g) ⟶ 2 O (g) [C] 2 O (g) ⟶ O₂ (g) [D] O (g) + O₂ (g) ⟶ O₃ (g) [E] 2 O (g) + O₂ (g) ⟶ 2 O₃ (g)

03:12

Transcription de vidéo

Laquelle des réactions chimiques suivantes montre la formation d’ozone ? (A) O3 gazeux forme O2 gazeux plus O gazeux. (B) O2 gazeux forme deux O gazeux. (C) Deux O gazeux forment O2 gazeux. (D) O gazeux plus O2 gazeux forment O3 gazeux. Ou (E) Deux O gazeux plus O2 gazeux forment deux O3 gazeux.

Dans cette question, nous devons identifier quelle équation chimique décrit la formation d’ozone.

L’ozone est un composé inhabituel car il s’agit d’une molécule triatomique mais qui ne contient que de l’oxygène. Elle est beaucoup moins stable que l’oxygène diatomique de formule chimique O2. L’ozone est nocif pour la santé des humains s’il se trouve au niveau de la mer car c’est un oxydant puissant et peut endommager les muqueuses et les tissus respiratoires. Il est cependant bénéfique pour la santé des humains s’il se trouve dans la stratosphère car il nous protège des rayons UV nocifs.

L’ozone a tendance à se former dans la stratosphère lorsque le rayonnement UV de haute énergie du Soleil casse une molécule d’oxygène diatomique en deux atomes d’oxygène individuels. L’équation montre comment un photon lumineux de haute énergie produit deux atomes d’oxygène à partir d’une seule molécule de dioxygène dans la stratosphère. Les deux atomes d’oxygène sont très réactifs, et ils peuvent se combiner avec des molécules d’oxygène diatomiques et produire des molécules d’ozone triatomiques.

La figure montre comment un seul photon UV de haute énergie peut générer deux atomes d’oxygène et deux molécules d’ozone. Il faut réaliser qu’un rayonnement UV intense bombarde la Terre en continu, et que par conséquent cette réaction de production d’ozone a lieu continuellement et produit des millions de tonnes d’ozone chaque jour. La deuxième équation chimique montre comment un atome d’oxygène s’associe à l’oxygène diatomique et forme le composé ozone.

Nous savons donc maintenant comment l’ozone se forme et nous savons que l’ozone a pour formule O3. Donc, dans la formation d’ozone, O3 sera l’un des produits. Donc, la réponse doit être l’option (D) ou l’option (E). L’équation de l’option (E) n’est pas équilibrée, donc l’option (E) est incorrecte et l’option (D) doit être correcte.

Nous pouvons le confirmer avec cette troisième équation chimique. Elle décrit comment les molécules d’ozone générées nous protègent efficacement des rayonnements nocifs. Elle montre que les molécules d’ozone se coupent en oxygène diatomique et en atome d’oxygène lorsqu’elles absorbent de l’énergie lumineuse, qui causerait des dommages si elle n’était pas absorbée. Cette équation montre la scission de l’ozone. La formation d’ozone est l’équation inverse. Donc, l’équation chimique qui montre la formation d’ozone est (D) : O gazeux plus O2 gazeux forment O3 gazeux.

Nagwa utilise des cookies pour vous garantir la meilleure expérience sur notre site. En savoir plus sur notre Politique de Confidentialité.