Transcription de la vidéo
Lequel des isotopes suivants est un isotope du carbone 12 ? (A) bore 11, (B) carbone 14, (C) azote 15, (D) oxygène 12, (E) oxygène 16.
Des isotopes sont des atomes ayant le même nombre de protons mais des nombres de
neutrons différents. Dans le nom des isotopes, le nombre qui apparaît après le nom de l’élément est le
nombre de masse. Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et de neutrons dans un
noyau. Puisque les isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre
de neutrons différent, et que le nombre de masse est la somme des protons et des
neutrons, on peut aussi dire que les isotopes sont des atomes avec le même nombre de
protons, mais des nombres de masse différents.
On peut utiliser le tableau périodique pour déterminer le nombre de protons dans un
atome, isotope ou ion d’un élément particulier. Lorsque l’on regarde une case du tableau périodique, le nombre fréquemment écrit
au-dessus du symbole chimique est le numéro atomique. Ce nombre représente le nombre de protons dans un atome, isotope ou ion de cet
élément. Chaque élément a un numéro atomique différent. Cela signifie que les atomes n’auront le même nombre de protons que s’ils sont des
atomes du même élément. Donc, un isotope du carbone 12 doit être le même élément mais avec un nombre de masse
différent. Le seul choix qui satisfait à ce critère est la réponse (B). Le carbone 14 est un isotope du carbone 12.