Vidéo question :: Écrire une équation ionique nette pour la réaction entre les solutions de nitrate d'argent et de bromure de potassium Chimie

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Un précipité jaune pâle est produit par la réaction entre des solutions aqueuses de nitrate d’argent et de bromure de potassium. Quelle est l’équation ionique nette pour cette réaction ?

Dans cette question, notre travail consiste à écrire une équation ionique nette pour la réaction décrite. Cependant, pour commencer, il est préférable d’écrire d’abord une équation moléculaire équilibrée. Une équation moléculaire est une équation chimique dans laquelle tous les réactifs et produits ont des formules chimiques de composés non dissociés. Dans la question, on nous dit qu’il existe une réaction entre les solutions aqueuses de nitrate d’argent et de bromure de potassium. Par conséquent, ces solutions sont les réactifs de la réaction chimique, et nous devons écrire leurs formules chimiques.

Dans un composé chimique, les ions argent ont tendance à avoir une charge de un plus, donc nous pouvons écrire Ag+. La formule chimique de l’ion nitrate polyatomique est NO31−. Nous pouvons voir que la somme des charges ioniques de ces deux ions est nulle. En d’autres termes, pour former un composé neutre, il ne faut seulement un ion argent et un ion nitrate. Bien sûr, nous ne sommes pas obligés d’écrire des indices de un dans une formule chimique, mais nous devons nous assurer d'inclure le symbole d'état aq pour montrer que nous avons une solution aqueuse de nitrate d'argent.

Dans un composé, les ions potassium ont tendance à avoir une charge un plus et les ions bromure ont tendance à avoir une charge un moins. Par conséquent, la formule chimique du bromure de potassium est KBr. Et nous devons utiliser le symbole d’état aq pour montrer qu’il est dissous dans une solution aqueuse. Selon la question, un précipité jaune pâle se forme dans la réaction. Une réaction dans laquelle un produit insoluble, ou un précipité, se forme à partir de la réaction de deux substances solubles en solution est appelée réaction de précipitation.

Dans notre réaction, le précipité jaune pâle est le bromure d’argent. Le bromure d’argent solide se forme lorsque les ions argent se combinent avec les ions bromure. Nous pouvons voir que la somme des charges ioniques de ces deux ions est nulle. Par conséquent, la formule chimique du bromure d’argent est AgBr, et nous devons inclure le symbole d’état s pour montrer qu’il s’agit d’un précipité solide.

Si nous regardons les réactifs, nous remarquons que les ions qui ne forment pas de précipité sont les ions nitrate et potassium. Ces ions restent dissous dans la solution. Nous écrivons donc la formule chimique du nitrate de potassium aqueux sous la forme KNO3 avec le symbole d'état aq. Maintenant, nous devons nous assurer que notre équation moléculaire est équilibrée. Il y a un ion argent, un atome d’azote et trois atomes d’oxygène des deux côtés de l’équation chimique. Nous remarquons également qu’il y a un ion potassium et un ion bromure des deux côtés de l’équation. Par conséquent, cette équation moléculaire est déjà équilibrée.

Maintenant, avant de pouvoir écrire une équation ionique nette, nous devrons construire une équation ionique. Une équation ionique sépare les composés ioniques et les acides qui sont dissous dans des solutions aqueuses en ions séparés. Dans notre équation moléculaire, il y a trois composés ioniques qui sont dissous dans des solutions aqueuses : le nitrate d’argent, le bromure de potassium et le nitrate de potassium.

Commençons par les réactifs. Chaque ion doit être écrit avec sa charge ionique suivie du symbole d’état aq. Maintenant, regardons les produits. Remarquez que nous n'avons pas décomposé le précipité de bromure d'argent en ions. Cependant, nous avons séparé le nitrate de potassium en ions parce que ce composé ionique est dissous dans une solution aqueuse. Enfin, nous sommes prêts à écrire une équation ionique nette. Une équation ionique nette est une équation ionique simplifiée qui ne montre que les espèces impliquées dans la réaction chimique.

Nous savons que les ions argent et les ions bromure réagissent pour former le précipité de bromure d’argent. Cependant, après que la réaction a eu lieu, les ions potassium et les ions nitrate sont toujours présents dans la solution aqueuse. Ces ions n’ont pas participé à la réaction chimique et s’appellent des ions spectateurs. Pour écrire une équation ionique nette pour la réaction, nous devons supprimer ces ions spectateurs de l’équation ionique. Par conséquent, l’équation ionique nette pour la réaction entre les solutions aqueuses de nitrate d’argent et de bromure de potassium est Ag+ aqueux plus Br− aqueux réagissent pour former un solide AgBr.