Le portail a été désactivé. Veuillez contacter l'administrateur de votre portail.

Vidéo de question : Identifier quel élément n’est pas un métal de transition Chimie

Quel élément de la quatrième période du tableau périodique et du bloc d n’est pas un métal de transition lorsque l’on examine sa configuration électronique ?

03:49

Transcription de vidéo

Quel élément de la quatrième période du tableau périodique et du bloc d n’est pas un métal de transition lorsque l’on examine sa configuration électronique ? (A) chrome, (B) scandium, (C) cuivre, (D) zinc, (E) fer.

Tout d’abord, un élément de transition est un élément qui a des atomes avec des sous-couches d incomplètes ou qui peut engendrer des cations avec des sous-couches d incomplètes. Le tableau périodique peut être divisé en blocs, qui représentent les différentes sous-couches électroniques présentes dans les atomes. Il y a des sous-couches s, p, d et f, et cette lettre nous indique le type d’orbitales atomiques que contient la sous-couche. Chaque sous-couche a une quantité maximale d’électrons qu’elle peut contenir. Nous pouvons voir que les sous-couches d peuvent contenir au maximum 10 électrons.

Les éléments du bloc d de la période quatre se trouvent dans les groupes trois à 12. Nous pouvons voir que tous les éléments énumérés dans les choix de réponse sont des éléments du bloc d. Cependant, pour qu’ils soient classés en tant qu’élément de transition, la sous-couche d des atomes ou des ions doit contenir moins de 10 électrons.

Passons maintenant à la période quatre et examinons la configuration électronique de chaque élément pour voir si elle répond à la définition d’un élément de transition.

Commençons par le scandium. Le scandium a la configuration électronique : entre crochets Ar 4s2 3d1. Puisque le scandium n’a qu’un seul électron dans sa sous-couche d, il a une sous-couche d incomplète et est bien un métal de transition. Par conséquent, nous pouvons éliminer le choix de réponse (B).

Maintenant, examinons le chrome. Le chrome a la configuration électronique : entre crochets Ar 4s1 3d5. Puisque le chrome a cinq électrons dans sa sous-couche d, il a également une sous-couche d incomplète et est bien un métal de transition. Par conséquent, nous pouvons éliminer le choix de réponse (A).

Maintenant, examinons le fer. La configuration électronique du fer est : entre crochets Ar 4s2 3d6. Parce que le fer n’a que six électrons dans sa sous-couche d, il a une sous-couche d incomplète et c’est un métal de transition. Cela signifie que nous pouvons éliminer le choix de réponse (E).

Passons au cuivre, nous voyons que sa configuration électronique est : entre crochets Ar 4s1 3d10. Parce que le cuivre a 10 électrons dans sa sous-couche d, nous pourrions penser que ce n’est pas un métal de transition, puisque la sous-couche d est complète. Cependant, les atomes de cuivre peuvent former des cations de cuivre deux plus, qui ont des sous-couches d incomplètes. Par conséquent, le cuivre est un métal de transition, et nous pouvons éliminer le choix de réponse (C).

Enfin, la configuration électronique du zinc est : entre crochets Ar 4s2 3d10. Nous pouvons voir que les atomes de zinc ont des sous-couches d complètes. Le zinc ne forme que des cations Zn2+, qui ont la configuration électronique : entre crochets Ar 3d10. Ainsi, les sous-couches d des cations de zinc sont également complètes. Par conséquent, le zinc ne peut pas être classé comme un métal de transition.

En conclusion, l’élément du bloc d dans la période quatre qui n’est pas un métal de transition lorsqu’on examine sa configuration électronique est le zinc, soit le choix de réponse (D).

Nagwa utilise des cookies pour vous garantir la meilleure expérience sur notre site. En savoir plus sur notre Politique de Confidentialité.