Transcription de la vidéo
Calculez la valeur de la constante d’acidité 𝐾 𝑎 de l’acide méthanoïque, HCOOH, en utilisant les deux valeurs suivantes. La concentration de HCOOH aqueux est égale à 1,5 fois 10 puissance moins deux moles par litre et la concentration de H+ aqueux est égale à 1,5 fois 10 puissance moins trois moles par litre. Suppose que la concentration de H+ aqueux est égale à la concentration de HCOO moins aqueux. Donne ta réponse à une décimale près et en notation scientifique.
La constante d’acidité est la constante d’équilibre de la réaction d’un acide avec l’eau. Lorsqu’un acide faible réagit avec l’eau, on peut simplifier la réaction pour dire que l’acide se dissocie en ions, comme indiqué ici dans cette équation de réaction générique.
La constante d’acidité d’un acide faible peut être calculée en multipliant les concentrations à l’équilibre des ions H+ et A−, puis en divisant par la concentration à l’équilibre de l’acide. L’acide faible dans cette question est l’acide méthanoïque. Il se dissocie dans l’eau pour produire des ions hydrogène et des ions méthanoate. Pour calculer la constante d’acidité de l’acide méthanoïque, nous devons multiplier les concentrations d’équilibre de H+ et de HCOO-, puis diviser par la concentration à l’équilibre de HCOOH.
On nous donne les concentrations de l’acide méthanoïque et des ions hydrogène. On nous dit également de supposer que les concentrations d’ions hydrogène et méthanoate sont égales. Nous pouvons substituer toutes ces concentrations dans l’équation. Nous pouvons voir que certaines des unités moles par litre s’annuleront, de sorte que 𝐾 𝑎 aura pour unité les moles par litre. En effectuant le calcul, nous obtenons une valeur de 0,00015 mole par litre.
En notation scientifique et à une décimale près, nous avons déterminé que la constante d’acidité de l’acide méthanoïque est de 1,5 fois 10 puissance moins quatre mole par litre.