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Vidéo question :: Identifier la formule d'un composé à partir d'une équation chimique équilibrée et de la masse moléculaire Chimie • Première année secondaire

L’équation équilibrée pour l’oxydation d’une molécule organique est la suivante : 2 CH₃OH + O₂ ⟶ 2 A + 2 H₂O. La masse moléculaire relative totale des produits est de 96. Identifiez le composé A. [C = 12, H = 1, O = 16]

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L’équation équilibrée pour l’oxydation d’une molécule organique est la suivante. Deux CH3OH plus O2 réagissent pour produire deux A plus deux H2O. La masse moléculaire relative totale des produits est de 96. Identifiez le composé A. La masse atomique relative du carbone est de 12, celle de l’hydrogène est de un et celle de l’oxygène de 16.

Afin d’identifier le composé A, rappelons-nous de la loi de conservation de la matière. Elle stipule que les atomes ne peuvent être ni créés ni détruits dans une réaction chimique.

Afin de nous aider à résoudre ce problème, discutons du fait que les réactifs sont à gauche de la flèche de réaction et que les produits sont à droite. La loi de conservation de la matière signifie que les atomes du côté réactif seront égaux aux atomes du côté produit. Appliquons maintenant la loi de conservation de la matière à cette équation chimique pour identifier le composé A.

Commençons par examiner deux CH3OH du côté réactif de l’équation chimique. Le coefficient de deux signifie qu’il y a deux molécules de CH3OH. Par conséquent, il y a deux atomes de carbone, huit atomes d’hydrogène et deux atomes d’oxygène dans deux CH3OH.

Dans O2, il y a deux atomes d’oxygène. Par conséquent, du côté des réactifs, il y a deux atomes de carbone, huit atomes d’hydrogène et quatre atomes d’oxygène. Le même nombre et le même type d’atomes sont nécessaires du côté des produits pour respecter la loi de conservation de la matière.

Maintenant, regardons le côté produit, où il y a deux molécules d’H2O. Le coefficient de deux devant H2O signifie qu’il y a deux molécules d’eau. Par conséquent, quatre atomes d’hydrogène et deux atomes d’oxygène sont comptabilisés.

Lorsque ces atomes du côté produit sont retirés des atomes du côté réactif, le nombre d’atomes du composé deux A est connu. Par conséquent, nous savons que dans deux molécules de A, il y a deux atomes de carbone, quatre atomes d’hydrogène et deux atomes d’oxygène. Puisqu’il y a deux molécules de A dans deux A, il faut diviser les atomes de deux A en deux pour déterminer les atomes d’une molécule individuelle de A. Par conséquent, il y a un atome de carbone, deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène dans le composé A. Et la formule du composé A est CH2O.

Cette solution peut être vérifiée en utilisant la masse moléculaire relative, qui est la somme du nombre de chaque type d’atome multiplié par la masse atomique relative de l’atome. La masse moléculaire relative est notée 𝑀 r.

Revenons à la question, qui nous dit que la masse moléculaire relative pour les produits est de 96. Pour nous aider à résoudre ce problème, nous pouvons établir une équation où 96 est égal à la somme des masses moléculaires relatives pour deux A et deux H2O. Maintenant, calculons la masse moléculaire relative pour H2O et insérons la dans notre équation.

Pour nous aider dans cette tâche, nous utiliserons les masses atomiques relatives ou 𝐴 r pour chaque élément qui nous est donné dans ce problème. La masse moléculaire relative pour H2O est la somme du nombre de chaque type d’atome multiplié par la masse atomique relative de l’atome, 𝐴 r. Ainsi, pour l’eau, nous multiplions deux atomes d’hydrogène par sa masse atomique relative de un et un atome d’oxygène par sa masse atomique relative de 16. Lorsque nous additionnons la masse atomique relative des atomes d’hydrogène, qui est deux, à la masse atomique relative de l’atome d’oxygène, qui est 16, la masse moléculaire relative pour l’eau est 18.

Maintenant, nous pouvons remplacer la masse moléculaire relative de l’eau dans notre équation. Ainsi, nous pouvons calculer la masse moléculaire relative de CH2O. Ainsi, pour la masse moléculaire relative de CH2O, nous multiplions un atome de carbone par sa masse atomique relative de 12, deux atomes d’hydrogène par sa masse atomique relative de un et un atome d’oxygène par sa masse atomique relative de 16. Lorsque nous additionnons les masses atomiques relatives de carbone, qui est 12, d’hydrogène qui est deux, et d’oxygène qui est 16, la masse moléculaire relative pour CH2O est 30.

Maintenant, nous pouvons remplacer la masse moléculaire relative de CH2O dans l’équation. Lorsque l’on additionne les deux masses moléculaires relatives des deux produits, la somme est 96. Par conséquent, le composé A est CH2O.

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