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Vidéo de question : Identifier les caractéristiques d’une espèce oxydée Chimie

Lequel des éléments suivants est un substrat oxydé? [A] Espèce cationique [B] Espèce anionique [C] Espèce neutre [D] Agent réducteur [E] Agent oxydant

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Transcription de vidéo

Lequel des éléments suivants est un substrat oxydé? (A) Espèce cationique, (B) espèce anionique, (C) espèce neutre, (D) agent réducteur, (E) agent oxydant.

Cette question nous demande d’identifier lequel des substrats ou des espèces chimiques suivants est oxydé. Pour répondre à ce problème, parlons d’abord de l’oxydation, qui est une réaction chimique dans laquelle une espèce chimique perd des électrons. Cela signifie que, lors d’une réaction, un substrat qui est oxydé pourra perdre des électrons. Étant donné que le substrat oxydé donnera des électrons aux autres espèces, le nombre d’électrons au sein de l’espèce oxydée diminuera. Par conséquent, nous pouvons également désigner l’espèce oxydée comme l’agent réducteur.

Un agent réducteur est une espèce chimique qui réduit une autre espèce chimique tout en étant elle-même oxydée. Par exemple, examinons la réaction suivante, lorsque le sodium réagit avec le chlore gazeux pour produire du chlorure de sodium. Lorsque nous regardons le sodium élémentaire du côté réactif, il a un nombre d’oxydation de zéro. Et l’ion sodium du côté produit dans NaCl a un nombre d’oxydation de un plus. Par conséquent, le sodium est oxydé et est l’agent réducteur puisqu’un électron est perdu.

Dans une réaction d’oxydoréduction, en plus de l’oxydation, il doit y avoir une réduction, qui est une réaction chimique où une espèce chimique gagne des électrons. Cela signifie que, lors d’une réaction, un substrat qui est réduit pourra gagner des électrons. Étant donné que le substrat réduit gagnera des électrons provenant des autres espèces, le nombre d’électrons au sein de l’espèce réduite augmentera. Par conséquent, nous pouvons également désigner l’espèce réduite comme l’agent oxydant.

L’agent oxydant est une espèce chimique qui oxyde une autre espèce chimique tout en étant elle-même réduite. Dans cet exemple, le chlore élémentaire a un nombre d’oxydation de zéro du côté réactif. Et l’ion chlorure du côté produit a un nombre d’oxydation de un moins. Par conséquent, le chlore est réduit car des électrons sont gagnés et est classé comme agent oxydant.

En passant, n’oublions pas d’équilibrer les réactions d’oxydation et de réduction pour mettre en évidence une perte de deux électrons pour le sodium et un gain de deux électrons pour le chlore.

En regardant les choix de réponse, la bonne réponse est la lettre (D). Un substrat oxydé est nommé agent réducteur.

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