Transcription de la vidéo
L’acide éthanoïque est un acide faible qui se dissocie comme suit : CH3COOH est en équilibre avec H+ plus CH3COO-. Quelle est la constante d’acidité de cet acide ?
La constante d’acidité est la constante d’équilibre de la réaction d’un acide avec l’eau. Les constantes d’acidité peuvent être utilisées pour fournir une mesure quantitative de la force d’un acide. Plus la valeur de 𝐾 𝑎 est élevée, plus l’acide est fort. La constante d’acidité peut être calculée en divisant la concentration des produits par la concentration des réactifs. Voyons comment cela peut être appliqué à un acide faible générique représenté par HA.
Nous pouvons simplifier la réaction d’un acide faible avec l’eau en montrant simplement la dissociation de l’acide en ions H+ et A-. Cela signifie que la constante d’acidité d’un acide faible générique serait 𝐾 𝑎 égale à la concentration de H + fois la concentration de A- divisée par la concentration de HA.
Nous pouvons appliquer ce que nous avons compris à la dissociation de l’acide éthanoïque pour écrire une expression de la constante d’acidité. Nous pouvons commencer par écrire la concentration de chacun des produits au numérateur. Nous pouvons compléter l’expression en écrivant la concentration de l’acide éthanoïque au dénominateur. Cela nous donne notre équation finale. La constante d’acidité de l’acide éthanoïque est 𝐾 𝑎 égale à la concentration de H+ fois la concentration de CH3COO- divisée par la concentration de CH3COOH.
