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Vidéo question :: Classifier l’ammoniac et le trifluorure de bore au cours de la formation du complexe ammoniac - trifluorure de bore en utilisant la définition des acides et bases de Lewis Chimie • Deuxième secondaire

Un adduit d’ammoniac et trifluorure de bore se forme lorsqu’une molécule d’ammoniac donne un doublet liant d’électrons à une molécule de trifluorure de bore. La structure de l’adduit est illustrée ci-dessous. Lequel des énoncés suivants décrit correctement les molécules d’ammoniac et de trifluorure de bore au cours de la formation de leur adduit ? [A] Les molécules de trifluorure de bore et d’ammoniac agissent toutes les deux comme des acides de Lewis. [B] Les molécules de trifluorure de bore et d’ammoniac agissent toutes les deux comme des bases de Lewis. [C] La molécule de trifluorure de bore agit comme une base de Lewis, tandis que la molécule d’ammoniac agit comme un acide de Lewis. [D] La molécule d’ammoniac agit comme une base de Lewis, tandis que la molécule de trifluorure de bore agit comme un acide de Lewis.

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Transcription de la vidéo

Un adduit d’ammoniac et trifluorure de bore se forme lorsqu’une molécule d’ammoniac donne un doublet liant d’électrons à une molécule de trifluorure de bore. La structure de l’adduit est illustrée ci-dessous. Lequel des énoncés suivants décrit correctement les molécules d’ammoniac et de trifluorure de bore au cours de la formation de leur adduit ? (A) Les molécules de trifluorure de bore et d’ammoniac agissent toutes les deux comme des acides de Lewis. (B) Les molécules de trifluorure de bore et d’ammoniac agissent toutes les deux comme des bases de Lewis. (C) La molécule de trifluorure de bore agit comme une base de Lewis, tandis que la molécule d’ammoniac agit comme un acide de Lewis. Ou (D) la molécule d’ammoniac agit comme une base de Lewis, tandis que la molécule de trifluorure de bore agit comme un acide de Lewis.

Le trifluorure de bore ammoniac est un exemple de composé dans lequel une liaison de coordination se forme entre deux molécules, dans ce cas l’ammoniac et le trifluorure de bore. Une liaison covalente de coordination est une liaison covalente dans laquelle la paire d’électrons formant la liaison est donnée par un seul des atomes. Dans le cas du trifluorure de bore ammoniac, l’atome donneur est l’atome d’azote de l’ammoniac, alors que l’atome accepteur est l’atome de bore du trifluorure de bore. Le prérequis pour pouvoir devenir un atome donneur dans ce type de liaison est d’avoir des électrons en surplus pouvant être donnés. En revanche, l’atome accepteur est dépourvu en électrons et il peut donc en recevoir. L’azote est l’atome donneur, car il contient un doublet non liant d’électrons, ce qui le rend riche en électrons. Le bore est l’atome accepteur, car il a une orbitale p vide, qui peut recevoir une paire d’électrons.

Dans cette molécule, l’azote de l’ammoniac donne les deux électrons de la liaison au bore du trifluorure de bore, ce qui forme une liaison de coordination pour produire l’adduit correspondant. Comme l’ammoniac donne une paire d’électrons, nous pouvons affirmer qu'il agit comme une base de Lewis. En effet, une base de Lewis est définie comme étant une substance qui peut donner un doublet non liant d’électrons pour former une liaison. En contrepartie, le trifluorure de bore est donc un acide de Lewis. Un acide de Lewis est une substance qui peut accepter un doublet non liant d’électrons pour former une liaison.

Revenons maintenant à nos choix de réponse. Nous savons que la bonne réponse est (D). La molécule d’ammoniac agit comme une base de Lewis, tandis que la molécule de trifluorure de bore agit comme un acide de Lewis.

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