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Vidéo de question : Identifier une déclaration fausse au sujet des éléments du groupe 1 Chimie

Quelle affirmation sur les éléments du premier groupe est-elle fausse? [A] Le sodium a un point de fusion plus élevé que le potassium. [B] Le potassium est moins dense que le rubidium. [C] Le césium est plus mou que le lithium. [D] Le rubidium est plus réactif que le potassium. [E] Le lithium est plus réactif que le sodium.

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Transcription de vidéo

Quelle affirmation sur les éléments du premier groupe est-elle fausse? (A) Le sodium a un point de fusion plus élevé que le potassium. (B) Le potassium est moins dense que le rubidium. (C) Le césium est plus mou que le lithium. (D) Le rubidium est plus réactif que le potassium. Ou (E) le lithium est plus réactif que le sodium.

Pour cette question, nous cherchons lequel de ces énoncés portant sur les éléments du groupe un est incorrect. Alors, quels sont exactement les éléments du groupe un? Ces éléments sont le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium. On dit que ce sont les éléments du groupe un car ils se trouvent dans la première colonne verticale du tableau périodique. Ces éléments sont également appelés les métaux alcalins, et les métaux alcalins ont de nombreuses applications. Par exemple, le lithium est utilisé dans les batteries, le sodium se trouve dans le sel, le potassium est utilisé par le corps pour la contraction des muscles, et le rubidium et le césium sont tous deux utilisés pour fabriquer des horloges atomiques.

En bas du groupe un, on trouve le francium, l’un des éléments les plus rares, avec moins de 30 grammes présents sur la planète Terre. Les métaux alcalins avec un nombre de masse élevé sont généralement plus mous et plus denses. Le nombre de masse du rubidium est plus élevé que celui du potassium, il est donc probable que le potassium soit moins dense que le rubidium. Par conséquent, l’énoncé (B) est vrai. Mais on cherche la déclaration incorrecte. Donc, l’énoncé (B) n’est pas la bonne réponse à cette question. Le césium a un nombre de masse plus élevé que le lithium. Par conséquent, il est fort probable que le césium soit plus mou que le lithium. Ainsi, la réponse (C) n’est pas non plus la bonne.

De plus, plus le nombre de masse augmente, plus la réactivité du métal augmente, ce qui s’explique en partie par l’augmentation de la distance entre l’électron de valence et le noyau de l’atome. Cela signifie que le francium est l’élément le plus réactif et que le rubidium est plus réactif que le potassium. Ainsi, l’affirmation (D) est vraie et n’est donc pas la bonne réponse ; il est de plus fort probable que le sodium soit plus réactif que le lithium. L’énoncé (E) indique que le lithium est plus réactif que le sodium. Cette affirmation est fausse. Elle doit donc être la bonne réponse à cette question.

Par conséquent, l’affirmation fausse au sujet des éléments du groupe un est (E). Le lithium est plus réactif que le sodium.

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