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Vidéo de question : Identifier la représentation correcte des molécules de monoxyde de carbone Chimie

Le monoxyde de carbone (CO) contient une triple liaison entre les atomes de carbone et d’oxygène, dont l’une est une liaison covalente de coordination. Comment peut-on représenter les liaisons dans CO à l’aide d’un schéma point-et-croix ? Considérez uniquement les électrons de valence.

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Transcription de vidéo

Le monoxyde de carbone, CO, contient une triple liaison entre les atomes de carbone et d’oxygène, dont l’une est une liaison covalente de coordination. Comment peut-on représenter les liaisons dans CO à l’aide d’un schéma point-et-croix ? Considérez uniquement les électrons de valence.

Nous devons dessiner un schéma point-et-croix du monoxyde de carbone. Mais l’écran est encombré par toutes les réponses proposées. Effaçons-les de l’écran. Le monoxyde de carbone possède une triple liaison carbone-oxygène. On nous dit qu’une de ces liaisons est une liaison covalente de coordination. Dans une liaison covalente, une paire d’électrons est partagée entre deux atomes non métalliques. Dans une liaison covalente classique, chaque atome donne un électron pour former la liaison. Mais dans une liaison covalente de coordination, les deux électrons de la liaison proviennent d’un seul des atomes. Avec cela en tête, dessinons le schéma point-et-croix du monoxyde de carbone.

Nous allons commencer par deux cercles qui se chevauchent : l’un représentant l’atome de carbone et l’autre l’atome d’oxygène. Ensuite, nous allons compléter le schéma avec les électrons de valence, en les utilisant pour créer les liaisons de la molécule. Le carbone a quatre électrons de valence, et l’oxygène en a six. Nous allons représenter les électrons de valence du carbone par une croix bleue et ceux de l’oxygène par un point bleu. Donc, voici comment dessiner une liaison covalente classique entre le carbone et l’oxygène. Le carbone et l’oxygène mettent chacun un électron de valence en commun pour former une liaison covalente classique.

Il y a deux autres liaisons entre le carbone et l’oxygène. L’une est une autre liaison covalente classique, et l’autre une liaison covalente de coordination. L’oxygène a deux électrons de valence de plus que le carbone. Ces deux électrons de valence supplémentaires seront utilisés pour la liaison covalente de coordination. Après avoir formé les trois liaisons entre le carbone et l’oxygène, il reste deux électrons sur chaque atome. Ces électrons restants seront utilisés pour former des paires d’électrons célibataires, qui remplissent les couches de valence des deux atomes.

Nous avons terminé notre schéma point-et-croix, et nous pouvons maintenant le comparer aux réponses proposées. On constate que les liaisons dans le monoxyde de carbone, y compris la liaison covalente de coordination, peut être représentée en utilisant un schéma point-et-croix qui correspond à la réponse (E).

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