Vidéo question :: Relier le numéro de groupe avec le nombre d’électrons de valence Chimie

Transcription de la vidéo

L’aluminium appartient au groupe 13. Combien y a-t-il d’électrons de valence dans la couche de valence d’un atome d’aluminium ?

Regardons l’aluminium. Un atome d’aluminium a 13 protons représentés par le nombre atomique dans le tableau périodique. Dans un atome neutre d’aluminium, le nombre de protons sera le même que le nombre d’électrons. Nous pouvons représenter la répartition des 13 électrons en utilisant le modèle de Bohr de l’atome. Dans ce modèle, le centre représente le noyau. Le premier cercle autour du centre est la première couche d’électrons, le deuxième cercle la deuxième couche d’électrons, et ainsi de suite. La première couche d’électrons contient un maximum de deux électrons, tandis que les deuxième et troisième couches peuvent en contenir jusqu’à huit.

Dessinons le modèle Bohr pour l’aluminium. Nous devons placer 13 électrons dans ce modèle. Nous allons représenter un électron par un point. Commençons par la première couche d’électrons. Cette couche ne peut contenir que deux électrons, on dessine donc deux points. La deuxième couche peut contenir jusqu’à huit électrons. Nous avons placé deux des 13 électrons de l’aluminium et il en reste 11 à placer. Cela signifie que nous pouvons remplir la deuxième couche. Il y a maintenant un total de 10 électrons sur ce schéma. Nous pouvons placer les trois électrons restants dans la troisième couche. C’est le modèle de Bohr complet pour l’atome d’aluminium.

La question portait sur les électrons de valence dans la couche de valence d’un atome d’aluminium. La couche de valence est la couche électronique la plus externe d’un atome. Pour un atome d’aluminium, la couche de valence est la troisième couche. Les électrons de valence sont les électrons les plus extérieurs, ceux qui se trouvent dans la couche de valence. Pour un atome d’aluminium, il y a trois électrons de valence. Nous avons déterminé qu’un atome d’aluminium a trois électrons de valence. Nous avons résolu ce problème en dessinant l’atome d’aluminium avec le modèle de Bohr. On aurait aussi pu directement utiliser la position de l’aluminium dans le tableau périodique.

L’aluminium se trouve dans le groupe 13 du tableau périodique. Les éléments d’un même groupe se trouvent dans la même colonne. Il y a 18 colonnes dans le tableau périodique. Il y a donc 18 groupes. Les éléments d’un groupe partagent des propriétés chimiques et électroniques similaires. En effet, les éléments du même groupe possèdent le même nombre d’électrons de valence. On peut déterminer rapidement le nombre d’électrons de valence de la plupart des groupes en numérotant les colonnes sans tenir compte des éléments du bloc d. Cela nous indique que l’aluminium, comme tous les éléments du groupe 13, possède trois électrons de valence.