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Vidéo question :: Déterminer quel métal alcalin est le moins électronégatif Chimie • Deuxième année secondaire

En considérant l’échelle de Pauling, utilisée pour quantifier l’électronégativité, lequel des éléments suivants est le moins électronégatif ? [A] Cs [B] Na [C] Rb [D] K [E] Li

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Transcription de la vidéo

En considérant l’échelle de Pauling, utilisée pour quantifier l’électronégativité, lequel des éléments suivants est le moins électronégatif ? (A) césium, (B) sodium, (C) rubidium, (D) potassium ou (E) lithium.

Les valeurs d’électronégativité décrivent la capacité d’un atome à attirer la densité électronique d’une liaison chimique. La densité électronique a tendance à être plus élevée autour de l’atome relié qui possède la valeur d’électronégativité la plus élevée. La figure montre comment la densité électronique est plus élevée autour de l’atome le plus électronégatif d’une liaison covalente. Alors que de nombreux scientifiques ont mis au point des méthodes pour quantifier les valeurs d’électronégativité, toutes les méthodes proposées génèrent des valeurs similaires.

Linus Pauling a proposé une méthode très célèbre pour déterminer l’électronégativité des éléments. Cette méthode détermine les valeurs d’électronégativité à partir des données de dissociation de la liaison, qui sont les données sur l’énergie obtenues lors de la mesure de la dissociation d’une liaison covalente. Les scientifiques ont déterminé les valeurs d’électronégativité de Pauling pour la plupart des éléments chimiques. Et cette figure montre ces chiffres pour les métaux alcalins listés.

Les valeurs deviennent plus petites à mesure que nous nous déplaçons du haut au bas du groupe et nous pouvons comprendre la tendance des valeurs d’électronégativité si nous considérons la relation entre la taille de l’atome et l’électronégativité. Les atomes attirent effectivement beaucoup de densité électronique s’ils sont petits car leurs protons chargés positivement sont proches des électrons de la liaison. Les atomes plus gros sont moins efficaces pour attirer la densité électronique car leurs protons sont plus éloignés des électrons de la liaison chimique. Et donc, il existe une force d’attraction relativement faible entre le noyau d’un gros atome et les électrons de sa liaison.

Le rayon atomique, que nous utilisons généralement pour représenter la taille de l’atome, a tendance à augmenter avec le numéro atomique. Étant donné que le rayon atomique devient de plus en plus grand en descendant dans un groupe du tableau périodique, ces atomes plus gros auront une interaction plus faible avec les électrons de la liaison. L’élément césium a le numéro atomique le plus élevé de tous les métaux alcalins listés. Il se trouve proche de la partie inférieure gauche du tableau périodique et a un diamètre plus grand que tous les autres éléments listés. Et il a également la valeur d’électronégativité de Pauling le plus faible.

Et avec toutes ces informations, nous pouvons revenir et répondre à notre question. En considérant l’échelle de Pauling, utilisée pour qualifier l’électronégativité, lequel des éléments suivants est le moins électronégatif ? Et la bonne réponse est le choix de réponse (A), le césium.

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